Como Distinguir cuáles son los componentes de una solución (Soluto, solvente)

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✓ Naturaleza del soluto y solvente:

Cuando se mezclan dos sustancias puede formarse entre ellas una solución o no. En este caso nos referimos a la clase de enlace que une a los átomos tanto del soluto como del solvente. Los enlaces pueden ser electrovalentes y covalentes. En la electrovalencia existe transferencia de electrones y en la covalencia compartimiento de electrones. Un criterio útil para predecir si dos sustancias se disolverán es el referente a la polaridad de las moléculas del soluto y del solvente. Compuestos con similar polaridad serán solubles, compuestos con polaridades muy diferentes no serán solubles.

✓ Temperatura:

La solubilidad aumenta por el incremento de la temperatura, especialmente cuando se trata de un líquido con otro líquido; pero no de un gas con un líquido, pues en este caso disminuye el grado de solubilidad.

✓ Presión:

Influye de manera especial en soluciones gas-líquido, pero tiene poca importancia, entre líquido- líquido, líquido-sólido.

✓ Grado de finura del grano del soluto:

Cuando un sólido es más pulverizado se disolverá con mayor facilidad en un solvente determinado.

✓ Agitación:

Si a una mezcla sólido-líquido se la agita se disolverá rápidamente.

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Gráfico 2: Solubilidades[pic 3]

MATERIALES Y REACTIVOS:

Materiales: Gradilla, 8 tubos de ensayo 13 x 100 mm., cepillo para tubos de ensayo, pinza para tubos de ensayo, mechero de Bunsen, piseta.

Reactivos: Yodo, azufre, azúcar, alcanfor, cloruro de sodio, carbonato de calcio, sulfato cúprico, alcohol, acetona, agua destilada.

PROCEDIMIENTO:

En una gradilla que contiene 8 tubos de ensayo limpios y secos, procedemos así;

Tomar con una espátula una pequeña cantidad de soluto (0,1g) y colocar en el tubo de ensayo, luego añadir 2 mL de solvente, agitar enérgicamente dejar en reposo y observar lo que sucede.

Colocar 1mL de soluto líquido en el tubo de ensayo, añadir 2 ml de solvente, agitar, dejar en reposo y observar lo que sucede.

Este procedimiento lo hacemos para cada uno de los reactivos con que se va a realizar la práctica, y, completar el siguiente cuadro, escribiendo con: (S) si el soluto es soluble; con (I) si el soluto es insoluble; con (M) si el soluto es miscible; con (IM) si el soluto es inmiscible.

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Tabla 2: Resultados de solubilidades

SOLUTOS

SOLVENTES

Yodo

Azúcar

Azufre

Alcanfor

NaCl

CaCO3

H2SO4

Aceite

Agua

Alcohol

Gasolina

En dos tubos de ensayo colocar respectivamente:

a) Sulfato cúprico (0,1 g) pulverizado añadir 2 ml de agua. b) Sulfato cúprico (0,1 g) cristales añadir 2 ml de agua.

Agitar enérgicamente cada tubo por 10 segundos.

¿Qué efecto tiene el tamaño de la partícula en la solubilidad?

En dos tubos de ensayo con igual cantidad, el uno con agua (2ml) y el segundo con alcohol etílico (2ml), añadir un cristal de KMnO4 a cada tubo y agitar.

¿Cuál es el mejor solvente para el yodo?

En dos tubos de ensayo colocar respectivamente:

a) sulfato cúprico pulverizado (0,1g) más 2 mL de agua y calentar levemente. b) Sulfato cúprico pulverizado más agua en frío, agitar.

¿En cuál de los dos tubos hay mayor solubilidad?

¿Por qué?

Indicar en orden ascendente los factores que afectan la solubilidad, identificando con números el orden que usted analice:

NUMERO

FACTOR DE SOLUBILIDAD

Tamaño de la partícula

Temperatura

Agitación

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