Complejometria y analisis comercial.
Enviado por Sara • 20 de Junio de 2018 • 2.413 Palabras (10 Páginas) • 379 Visitas
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Para calcular la primera y segunda derivada se realizan los siguientes cálculos, se tomó como ejemplo el primero y segundo renglón de la tabla 2.
Como la primera derivada es el cambio de pH con respecto al volumen, se realizan los cálculos de la siguiente manera:
[pic 11]
De igual manera con el volumen:
[pic 12]
Finalmente calculando el cociente de ambas variaciones:
[pic 13]
Repitiendo este procedimiento para el resto de los puntos se obtiene la primera derivada.
Para el cálculo de la segunda derivada, es decir, la variación de la primera derivada con respecto al volumen, se calcula la variación de la primera derivada, para lo cual se tomó como ejemplo el segundo y tercer renglón de la tabla 2.
[pic 14]
Y finalmente el cociente entre esta variación y la variación del volumen.
[pic 15]
Gráfica 1. Curva de titulación del CH3COOH
[pic 16]
Gráfica 2. Determinación del punto de equivalencia por primera derivada.
[pic 17]
Gráfica 3. Determinación del punto de equivalencia por segunda derivada.
[pic 18]
Gráfica 4. Determinación del punto de equivalencia por el método de Gran.
[pic 19]
En esta gráfica se tomaron en cuenta solamente los puntos 1-10 de la tabla 2 debido a que en estos la pendiente de la gráfica es negativa.
De las gráficas para determinar el punto de equivalencia, se obtiene un volumen de equivalencia promedio de 9.7 ml, para hallar el valor de pH en este volumen se procede a interpolarlo.
[pic 20]
[pic 21]
Tomando como valores iniciales los datos correspondientes al volumen agregado de 9ml y como valores finales los datos correspondientes al volumen agregado de 10 ml.
[pic 22]
pH en el punto de equivalencia: 10.41
Dada la reacción en la curva de titulación, se puede calcular el pKa de la siguiente manera:
CH3COOH
+
NaOH
→
CH3COONa
+
H2O
Ci
8.64x10-4
Cagregada.
9x10-5
RL
X
Reacc.
9x10-5
9x10-5
Eq
7.74x10-4
ℰ
9x10-5
9x10-5
Se tomó como ejemplo de cálculo el segundo renglón de la tabla 2.
Partiendo del volumen de NaOH agregado.
[pic 23]
De acuerdo con la estequimetría de la reacción.
[pic 24]
[pic 25]
Siendo NaAc la base conjugada del HAc, se obtiene una disolución buffer, de la ecuación para calcular el pH.
[pic 26]
[pic 27]
[pic 28]
[pic 29]
Repitiendo el cálculo en la zona buffer acetato/ácido acético y calculando la media del pKa, se concluye:
pKa delácido acético: 5.32
Otra forma de calcular el pKa es el punto de la titulación en que se cumple que:
[pic 30]
Este punto corresponde a la mitad del volumen de NaOH gastado en el punto de equivalencia.
[pic 31]
Para hallar el valor de pH en este volumen se procede a interpolarlo.
[pic 32]
[pic 33]
Tomando como valores iniciales los datos correspondientes al volumen agregado de 4 ml y como valores finales los datos correspondientes al volumen agregado de 5 ml de la tabla 2.
[pic 34]
[pic 35]
Calculando un promedio de los pKa obtenidos se concluye:
pKa del ácido acético: 4.97
Posteriormente se realizaron las curvas de titulación con 2 indicadores diferentes, obteniendo lo siguiente:
Tabla 3. Curva de titulación Con fenolftaleína como indicador.
Vol. agregado [ml]
pH
0
3
1
3.6
2
4
3
4.3
4
4.5
5
4.6
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