Complejos tipo Werner.

...

[Co(en)2Cl2]Cl [Co(en)3]Cl3

[pic 31] [pic 32]

TEORÍA UNIÓN VALENCIA PARA LOS COMPLEJOS OBTENIDOS.

[Co(en)2Cl2]Cl

Co27: [Ar] 4s2 3d7

[pic 33]Co3+: 3d6

Co3+

3d[pic 34]

Rearreglo[pic 35]

Co3+ [pic 36][pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41]

3d 4s 4p

d2sp3

[pic 42][pic 43][pic 44][pic 45]

Co3+ . . . . . . . . . . . . :NH2CH2CH2H2N: :Cl[pic 46][pic 47][pic 48][pic 49][pic 50][pic 51]

d2sp3

[Co(en)3]Cl3

Co27: [Ar] 4s2 3d7

[pic 52]Co3+: 3d6

Co3+

Rearreglo[pic 53]

3d[pic 54]

Co3+ [pic 55][pic 56][pic 57][pic 58][pic 59][pic 60]

3d 4s 4p

d2sp3

[pic 61][pic 62][pic 63]

Co3+ . . . . . . . . . . . . :NH2CH2CH2H2N: [pic 64][pic 65][pic 66][pic 67][pic 68][pic 69]

d2sp3

Procedimiento para el análisis de los compuestos.

Determinación con α-nitroso-β-naftol

La solución debe contener el cobalto al estado trivalente; para asegurarse de ello, se trata con 5 a 10 gotas de perhidrol y solución al 10% de hidróxido de sodio, hasta que precipite totalmente el hidróxido cobáltico, Co(OH)3. El precipitado se disuelve nuevamente en caliente con ácido. Se le añade en caliente y gota a gota solución de α-nitroso-β-naftol, durante la precipitación se agita la solución continuamente con una varilla de vidrio, hasta que el precipitado se forme. El líquido, una vez que el compuesto de cobalto se asiente, debe ser transparente y de color amarillo; con un poco más del reactivo dejado resbalar por la pared del vaso se probara si la precipitación fue completa. Se filtra el precipitado en u crisol de Gooch o filtro de vidrio, bajándolo con una solución de ácido acético al 33% con la cual también se lava; el lavado final se hace con agua caliente en pequeña cantidad. Se seca a 130 °C hasta peso constante.

Análisis de resultados

Complejo 1

[pic 70]

0.006mol (en)

1mol comp

285.27gr comp

=0.08558 g complejo

2mol (en)

1 mol comp

Experimental=0.742g complejo

%Rendimiento=(0.742g/0.8558g)(100)=86.70%

En el caso del complejo N°1 el rendimiento no fue del 100% debido a que hubo pérdidas al pesar el reactivo, así mismo, al filtrarlo quedaran cristales de complejo en el vaso de precipitado.

En el caso del color fue el esperado ya que fue de un color verde turquesa, esto se debe a que el procedimiento que ocupamos fue el correcto en el tiempo y la temperatura de enfriar y calentar, de igual manera las concentraciones de los reactivos estuvieron correctas

Complejo 2

[pic 71]

3.377X10-3 mol Co3+

1 mol comp

345.37g comp

=1.2355g complejo

1 mol Co3+

1 mol comp

Experimental=0.277g complejo

%Rendimiento=(0.277g/1.2355g)(100)=22.42%

En el caso del complejo 2 tuvimos una serie de problemas, ya que al principio de la experimentación el color que presentaba no fue el esperado, ya que el color que nos dio fue naranja marrón y esparvamos un color vino obscuro así que se agregó más etilendiamina, pero al estar caliente el reactivo provoco una reacción muy efervescente y se derramo el complejo fuera del matraz haciendo que perdiéramos poco menos de la mitad del mismo

El peróxido de hidrogeno fue utilizado, ya que actúa como agente oxidante y oxida al Co para que pase de Co2+ a Co3+ y así poder formar un complejo con un numero de coordinación igual a 6.

En el caso de las concentraciones que se utilizaron para cada complejo fueron diferentes. Ya que en el primer complejo se requería obtener que el metal (Co) tenga como ligantes a dos etilendiaminas y dos cloros. Por tal motivo, la concentración de la etilendiamina fue al 10%, para que solo formara dos ligantes (en), y el HCl fue concentrado, para que así los cloros entraran a la esfera de coordinación y formaran los dos ligante que le faltaba al elemento, y así satisfacer su valencia secundaria y primaria. Para el segundo complejo, se utilizó la etilendiamina concentrada, ya que en esté los ligandos son solo (en), por ese motivo el HCl que se utilizo fue a 6M y no concentrado como en