Conceptos Básicos y Definiciones.

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Un proceso es un cambio de un sistema de un estado de equilibrio a otro. El camino de un proceso hace referencia a la serie concreta de estados por lo que pasa el sistema.

Un sistema se encuentra en equilibrio termodinámico si no es capaz de corriente un cambio finito, espontáneo, hasta otro estado sin un cambio finito del estado de su medio ambiente.

Un proceso isotérmico es en queriendo lugar a temperatura constante, un proceso isobaro tiene lugar a presión constante y un proceso isométrico transcurre a volumen constante. Un proceso cíclico, o un ciclo, es un rociado en el que los estados externos son idénticos.

La densidad p se define como la masa por unidad de volumen.

La densidad relativa de una sustancia es el cociente entre su densidad y la del agua a temperatura dada.

La presión P se define como la fuerza normal por unidad de área que actúa sobre la frontera del sistema. En los sistemas en reposo. La lesión es uniforme en todas las direcciones alrededor de un volumen elemental de fluido.

Aunque la presión atmosférica varía con el de la tierra y con el tiempo, la atmósfera estudiar constituye una referencia valiosa para el valor de la presión.

Se define como la presión ejercida por una columna de mercurio de 760 mm de altura exactamente a 273.15 K y bajo la aceleración de la gravedad estándar.

La presión en un lugar determinado de un is tema puede darse referida a la presión cero o referida a la presión atmosférica. La presión absoluta se mide respecto a la presión absoluta cero.

Una presión manométrica es la diferencia de presión entre la presión absoluta de fluido y la presión atmosférica.

Una presión manométrica negativa, que se tiene cuando la presión atmosférica es mayor que la presión absoluta, frecuentemente recibe el nombre de presión de vacío.

Un instrumento que mide una diferencia de presión en función de la altura de una columna liquida recibe el no ve de manómetro.

Considérese dos sistemas X e Y que inicialmente se encuentran en equilibrio por separado. Si se los pones en contacto a través de una frontera rígida común, existen dos posibles resultados con respecto a los estados finales de los sistemas.

Una posibilidad es que los estados de X e Y permanezcan inalterados macroscópicamente. La segunda posibilidad es que se observa que ambos sistemas experimentan un cambio de estado hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. Estos cambios de estado son debidos a una interacción entre X e Y. Cuando do sistemas aliados en su entorno local no experimentan cambio posterior alguno, incluso si se les pone en contacto por medio de una frontera rígida común, se dice que se encuentra un equilibrio térmico.

Es un echo experimental que el valor de una única propiedad sea suficiente para determinar si los sistema van a estar en equilibrio térmico cuando se los ponga en contacto a través de una frontera rígida común. Esta propiedad es m temperatura.

Cuando cada uno de los sistemas está en equilibrio térmico con un tercero, también se encuentran en equilibrio térmico entre sí. Este enunciado es un postulado de la termodinámica conocido como la Ley Cero.

La ley cero establece el campo de la termometría y de las escalas empíricas de temperatura.

Cualquier propiedad que depende de la temperatura recibe el nombre de propiedad termométrica.

Las propiedades de los materiales empleados en los dispositivos de medida de temperatura que se utilizan habitualmente incluyen:

Volumen de gases, líquidos y sólidos.

Presión de gases a volumen constante.

Resistencia eléctrica de sólidos.

Fuerza electromotriz de dos sólidos distintos.

Intensidad de radiación (a temperaturas altas).

Efectos magnéticos (a temperaturas extremadamente bajas).

La escala de temperatura absoluta empleado por científicos e ingenieros en el SI es la escala Kelvin. Un estado en el que coexisten en equilibrio tres fases de una sustancia pura se llama estado triple de una sustancia.

T(°C) = T(K) – 273.15

T(°R) = 1.8 T(K)

T(°F) = T(°R) – 459.67

T(°F) = 1.8 T(°C) + 32

A la escala basada en el termómetro de gas a volumen constante se le denomina generalmente