Conservacion de la energia informe de practicas
Enviado por Albert • 10 de Octubre de 2018 • 2.369 Palabras (10 Páginas) • 240 Visitas
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Medida del calor latente de vaporización del agua.
En un vaso precipitado se midió 10 ml exactos de agua y se tomó la temperatura inicial la cual fue 20ºC, se utilizó una estufa eléctrica y se graduó a una temperatura máxima, sobre esta se colocó el vaso de precipitado y se registró el tiempo que el agua tardo en ebullir el cual fue de 2 minutos y en evaporarse 9 minutos, junto a su temperatura la cual fue 80ºC, se repitió este proceso 3 veces. Con los datos obtenidos se calculó el vapor latente de evaporización.
METODOLOGIA (CALOR DE DISOLUCION)
Se calculó la capacidad calorífica del calorímetro, en el cual se depositaron 50 ml de agua con cierta masa y temperatura, se añadió 1 g de NaCl, se revolvió agitando y midiendo su temperatura,
RESULTADOS
Los resultados obtenidos a partir de la experimentación se muestran a continuación
Tabla 1. Conservación de la energía
Volumen
calorímetro mL
Volumen
1. ml
masa
1. g
Tempe. ºK
volumen 2 mL
masa 2. g
tempe. 2 ºK
Tempe. Equilibrio
ºK
300
150
150,086
293
150
149,92
323
307
150
150,001
293
150
150,057
323
306
150
150,082
293
150
150,064
323
306,9
150
150,006
293
150
150,021
323
307
la tabla 1 representa los valores obtenidos a partir del método experimental, con ellos podemos determinar, mediante la ecuación 7 y 8 calcular el calor de intercambio frio y caliente obteniéndose como resultado y [pic 7][pic 8]
[pic 9]
[pic 10]
Tabla 2. Manejo estadístico de las mediciones
item
ensayo 1
ensayo 2
ensayo 3
ensayo 4
media
desviación estándar
masa del agua 1
150,086
150,001
150,082
150,006
150,04375
0,05
masa del agua 2
149,92
150,057
150,064
150,021
150,0155
0,1
temperatura al equilibrio
307
306
306,9
307
306,725
0,77
Con los anteriores datos dados podemos observar como los valores tomados en la experimentación son exactos ya que no varían mucho en cada ensayo y medición, dándonos una desviación estándar baja.
Tabla 3. Equivalente en agua del calorímetro, K.
Tempe. Calorímetro ºK
masa agua (g)
Tempe agua ºK
Tempe. Equilibrio ºK
K equivalente
En agua g
290
150
299
298
131,25
300
301
136,36
299
302
137,5
298,9
304
133,14
300,2
305
140
En la tabla3 se muestran los datos obtenidos a travez del método experimental en el laboratorio. La constante K la podemos hallar mediante la ecuación 1.
Tabla 4. Manejo estadístico
item
ensayo
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