INFORME PRÁCTICA 1: DESCENSO CRIOSCÓPICO

...

[pic 5]

Y para la segunda recta (con las temperaturas posteriores al leve aumento), la ecuación es:

[pic 6]

Luego, tenemos que la intersección entre ambas rectas es la Tf del solvente (Tert-Butanol). Por lo que encontramos dicho intercepto al igualar las ecuaciones anteriores:

[pic 7]

Despejamos x y hallamos el tiempo al cual se da la congelación del solvente:

.

[pic 8]

Reemplazamos éste valor en cualquiera de las ecuaciones anteriores (y1 o y2) obtenemos el valor de la Temperatura de congelación del solvente (Tert-Butanol):

[pic 9]

- Comenzamos hallando la molalidad del soluto patrón (Ácido Benzoico) por medio de la siguiente fórmula:

[pic 10]

Dónde:

w2= masa del soluto (ácido benzoico).

w= masa del solvente (T-Butanol).

M2= peso molecular del soluto (a. benzoico).

- Calculamos la masa del solvente (Tert-Butanol):

[pic 11]

- Ahora, reemplazamos y calculamos:

[pic 12]

- Luego, de la ecuación:

[pic 13]

Despejamos la constante crioscópica (Kf):

[pic 14]

Dónde:

∆T=Temperatura (congelación solvente puro) – Temperatura (congelación de la solución).

m= molalidad del soluto.

Kf= Constante crioscópica del solvente.

- Reemplazamos y calculamos en dicha ecuación:

[pic 15]

- Una vez hallada la constante crioscópica del solvente, procedemos a realizar el cálculo de la molalidad de nuestra muestra problema con la siguiente fórmula:

[pic 16]

Reemplazamos y calculamos:

[pic 17]

- Posteriormente, de la siguiente ecuación:

[pic 18]

Despejamos el peso molecular del soluto (muestra problema en éste caso):

[pic 19]

Y procedemos a reemplazar y realizar el cálculo pertinente:

[pic 20]

- Por último, de la formula de la constante crioscópica:

[pic 21]

Donde:

R=Constante de gases ideales (8,317J·mol-1·K-1)

Tf=Temperatura de fusión del solvente puro (Tert-Butanol)

M=Peso molecular del solvente (Tert-Butanol)

ΔHf=Calor de fusión molar del solvente

Despejamos el calor de fusión molar del solvente:

[pic 22]

Reemplazamos y calculamos:

[pic 23]

RESULTADOS EXPERIMENTALES

T. Congelación Tert-Butanol (ºC)

24,4

T. Congelación solución Tert-Butanol + Ácido Benzoico (ºC)

19,7

T. Congelación solución T-Butanol+ A. Benzoico + Muestra Problema (ºC)

14,5

Masa T-Butanol (g)

3,905

Molalidad Ácido Benzoico (mol·kg-1)

0,548

Kf T-Butanol (kgºC·mol-1)

8,577

Molalidad Muestra Problema (mol·kg-1)

1,154

Peso Molecular Muestra Problema (g·mol-1)

115,303

ΔHfusión del T-Butanol (J·mol-1)

6431,980

PORCENTAJE Y CAUSAS DE ERROR

Para hallar el porcentaje de error, tenemos la siguiente ecuación:

[pic 24]

- Constante Crioscópica Tert-Butanol

[pic 25]

- Peso Molecular Muestra Problema

[pic 26]

- Calor de Fusión Molar Tert-Butanol

[pic 27]

La mala calibración de los equipos o instrumentos, tales como termómetro y balanza puede ser la principal causa de errores en la práctica, debido a que se manejan pequeños márgenes de error en la toma de temperaturas y pesos que al ser registrados incorrectamente pueden representar grandes variaciones en los resultados finales dando así información incorrecta para posteriores análisis.

La presencia de agentes externos como la humedad presente en el montaje realizado para el experimento puede provocar un cambio en la concentración de la solución, haciendo que varíe la temperatura de congelación de la solución, lo que altera el correcto análisis de los datos obtenidos.

ANÁLISIS

En el laboratorio, se realizaron mediciones de la disminución en la temperatura de un solvente puro (Tert-Butanol)