El nuevo Informe laboratorio fisicoquimica descenso crioscopico

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Tabla 2. Temperatura de congelación para las tres soluciones

Solución

Temperatura de congelación (°C)

Tertbutanol

22.1

Tertbutanol + ácido benzoico

17.4

Terbutanol + ácido benzoico + ácido salicílico

14.9

5.2. Cálculo de la constante crioscópica del solvente

De acuerdo a la ecuación , donde m es masa, v es volumen y p es densidad, se puede determinar la masa de solvente.[pic 2]

[pic 3]

Por otro lado, mediante , se puede calcular las moles adicionadas de ambos solutos.[pic 4]

Moles de ácido benzoico:

[pic 5]

Ahora la molalidad del ácido benzoico está dada por

[pic 6]

Según la ecuación [pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

- Cálculo del peso molecular de la muestra desconocida

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

Donde: w2= masa del soluto

w = masa de la solución

M2= peso molecular del soluto

m = molalidad

w= 3.943 g + 0.2524 g = 4.1954 g

w2= 0.2525 g

[pic 15]

- Cálculo del ΔHfusión experimental del solvente utilizado

[pic 16]

[pic 17]

- Porcentaje de error para la constante crioscópica, el peso molecular del soluto desconocido y el ΔHfusión del solvente

% Error = x 100%[pic 18]

- Constante crioscópica

% Error = x 100% = 7.12 %[pic 19]

- Peso molecular del soluto

% Error = x 100% = 19.79%[pic 20]

- ΔHfusión

% Error = x 100% =10.64%[pic 21]

CONCLUSIONES

En la práctica se evidenció claramente que a medida que se aumenta la concentración de solutos en un solvente, el punto de congelación de la solución disminuye respecto al mismo punto del solvente puro (desde 22.1 oC para el terbutanol puro hasta 14.9oC para la solución de terbutanol, ácido benzoico y ácido acetilsalicílico). Por esto se concluye que el experimento reafirma la validez de la teoría sobre está propiedad coligativa.

El experimento realizado nos permite advertir que el punto de congelación de un solvente cambia de manera regular independiente si está o no en dilución, dicha regularidad está determinada por la constante crioscópica del solvente, además fue posible comprobar el descenso crioscópico como una propiedad que se cumple en las diluciones con uno o con más solutos, como en el caso de nuestra experiencia que al diluir una segunda muestra al solvente su temperatura de congelación siguió disminuyendo en comparación con su temperatura de congelación en estado puro.

También fue posible determinar la masa molecular de un soluto dentro de la dilución pues al contar con la concentración de esta y las masas de soluto y solvente se puede saber en qué proporción se encuentra el soluto dentro de la dilución.

Los bajos porcentajes de error obtenidos demuestran la precisión del método para los cálculos de la constante crioscópica de un solvente puro y a partir de ésta otras variables relacionadas importantes como por ejemplo el peso molecular.

En términos generales se cumplieron todos los objetivos propuestos.

Es interesante notar cómo el descenso crioscópico es de gran relevancia para los organismos vivientes que habitan ambientes hostiles donde las temperaturas son extremadamente bajas. Un ejemplo de estos organismos son los animales que hibernan en sitios donde las temperaturas son inferiores a las del punto de congelación del agua -fluido que constituye el 70% de los seres vivos y donde de no ser por la altísima concentración de biomoléculas en el citoplasma de estos organismos, la congelación sería inminente.

CAUSAS DE ERROR

El haber obtenido porcentajes de error menores al 5% para los tres cálculos realizados evidencia la exactitud del método utilizado, sin embargo estos pequeños errores pueden ser debido a la suposición que se hace de que se tiene una solución pura, cuando en realidad pueden existir impurezas dentro de la muestra que llevan a que los valores de temperatura obtenidos sean menores que los teóricos. Además el sistema para mantener la temperatura no nos garantiza una temperatura completamente estable, lo que genera errores asociados a las pequeñas fluctuaciones de temperatura.

BIBLIOGRAFÍA

- http://www.sintorgan.com/msds/tert-butanol.pdf

http://www.chemicalbook.com/ProductMSDSDetailCB5206388_EN.htm Consultado el: 17/12/2016.

- http://www.qb.uson.mx/PISSA/frames/hojas/ALCOHOL%20TERBUTILICO.pdf Consultado el: 17/12/2016.