Cuales son los Jabones y detergentes

...

HCOOC(CH2)14CH3 + 5H2────────→ CHOH + 2CH3(CH2)16CH2OH

HCOOC(CH2)7CH=CH(CH2)7CH3 calor, presión CH2OH+ CH3(CH2) 14 CH3OH

triglicérido

Esta reacción se efectúa industrialmente en gran escala. Los alcoholes grasos de cadena larga se tratan con ácido sulfúrico para obtener alquilhidrogenosulfatos.

(imagen escaneada Irene)

Estos alquilhidrogenosulfatos son ácidos moderadamente fuertes; son mucho más fuertes que los ácidos carboxílico. Por neutralización con hidróxido sódico forman la sal sódica correspondiente:

(imagen escaneada Irene)

Ésta molécula tiene dos naturalezas, una debida a la cadena larga soluble en aceite y la otra a un extremo iónico soluble en agua. Los detergentes forman micelas (partícula que posee adyacente a su superficie una doble capa de cargas de signo opuesto) en el agua, rodean y transportan gotitas de aceite de manera muy semejante a como lo hace un jabón. Estos llamados detergentes sintéticos tienen ventajas sobre el jabón como agentes de limpieza.

Como ya hemos dicho anteriormente, el jabón y el detergente son agentes tensoactivos, es decir sustancias que influyen por medio de la tensión superficial en la superficie de contacto entre dos fases (p.ej., dos líquidos insolubles uno en otro).En función de su mayor o menor dispersión en agua los tensioactivos se emplean como emulsionantes, humectantes, detergentes o solubilizantes.

La acción emulsionante consiste en la remoción del residuo de la superficie, manteniéndolo en una suspensión estable. Es decir que la acción emulsionante del jabón y el detergente es la acción que tienen estos de rodear las moléculas hidrofóbicas y hacerlas ‘’solubles” en agua.

La acción humectante es la acción de los detergentes y jabones que hace mejorar el poder humectante de agua. Las moléculas o iones detergentes penetran rápidamente entorno al residuo y por sus intersticios. Por la disminución de la adhesión entre aquel y el sustrato va a haber en consecuencia un humedecimiento total del mismo por la solución detergente.

Resultados:

Tablas:

acción emulsionante (aceite)

acción humectante (azufre)

acción del catión calcio

agua con detergente

cambia a color blanco

al agitar aparecen burbujas

el azufre desciende

se cambia a un sólido blanco que flota,

al agitar se disuelve el precipitado, continúa habiendo espuma

agua con jabón

cambia momentáneamente de

color a uno más blanco, al agitar aparecen burbujas

el azufre desciende muy

rápidamente

se cambia a un sólido

blanco que flota,

al agitar no hay espuma

agua

el aceite asciende

el azufre flota

Conclusión:

Pudimos comprobar en los resultados experimentales que:

1) Tanto jabón como detergente cumplen con la acción emulsionante porque son capaces de remover residuos de la superficie de objetos que deseamos limpiar; o bien, tienen la capacidad de rodear moléculas hidrofóbicas, permitiéndoles disolverse en el agua.

2) El jabón, pero principalmente el detergente cumplen con la acción humectante, ya que tienen la capacidad de facilitar la acción de humedecer una superficie con agua; dicho de otra forma, debilitan las adhesiones de los residuos a una superficie, permitiendo que el humedecimiento de dicha superficie sea completo.

3) Los jabones no funcionan en "agua dura" mientras que los detergentes si, ya que en el "agua dura" existen moléculas de magnesio (Mg) y calcio (Ca) que hacen que el jabón forme un precipitado menos denso que el agua y que a su vez se adhiere a la superficie que se quiere lavar.

Existen variadas diferencias entre jabones y detergentes, entre ellas que los jabones se usan desde la antigüedad y los detergentes son mucho más recientes. Además los jabones se obtienen a partir de grasas de vegetales o animales, mientras que los detergentes son producto de reactivos no renovables. Y por último, los detergentes son muchos mejores agentes de limpieza cuando se trabaja con agua dura.

Bibliografía: Química orgánica – Walter W. Linstromberg

Compendio de química orgánica – Van Orden Lee