DEPARTAMENTO DE QUÍMICA-FÍSICA 1º PARCIAL DE QUÍMICA. A. 8-VI-17
Enviado por Rimma • 30 de Diciembre de 2018 • 912 Palabras (4 Páginas) • 415 Visitas
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14. De las siguientes configuraciones electrónicas, indicar cuál no es posible:
A) 1s2 2s2 2p5 3s1 B) 1s2 2s2 2p6 3d2 C) 1s2 2s2 2p7
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
15. Señalar la única pareja relacionada:
A) Rutherford-núcleo atómico B) Lavoisier-mecánica cuántica
C) Bohr-principio de exclusión D) Pauli-dualidad onda-corpúsculo
E) Planck-mecanismo de la fisión nuclear
16. Señalar la proposición correcta:
A) Todos los elementos son artificiales
B) Todos los elementos son naturales
C) Todos los núclidos radiactivos son artificiales
D) Todos los núclidos con Z > 83 son radiactivos
E) Todos los núclidos con Z ≤ 83 son estables (no radiactivos)
17. ¿Cuál de los siguientes esquemas de desintegración radiactiva corresponde a una captura de electrones, también llamada captura K, de un núclido X?
A) B)
C) D)
E) Ninguno de los anteriores
18. La energía necesaria para arrancar un electrón de un determinado metal es W, luego para producir esta fotoemisión de electrones, la luz incidente ha de tener una longitud de onda igual o inferior a:
A) hc/W B) hW/c C) h/cW D) W/hc E) hcW
19. De los siguientes átomos, Ar, Na, Rb, Cl, I, el de mayor radio atómico es:
A) Ar B) Na C) Rb D) Cl E) I
20. Respecto a las propiedades periódicas de los elementos:
A) Los metales alcalinos tienen potenciales de ionización elevados.
B) Los gases nobles tienen afinidades electrónicas muy bajas.
C) El volumen atómico aumenta en el sistema periódico conforme descendemos en un grupo,y conforme avanzamos hacia la derecha en un período.
D) En general, el radio metálico de un metal es menor que el radio covalente del mismo.
E) Un elemento que presenta una afinidad electrónica elevada presenta una gran facilidad para formar cationes.
21. Rellenar los huecos de la siguiente tabla:
Símbolo
Protones
Neutrones
Electrones
Nucleones
22. Escribir las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos en su estado fundamental:
15P
21Sc
35Br
47Ag
55Cs
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ESCUELA DE INGENIEROS INDUSTRIALES DE ALBACETE
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA-FÍSICA
1º PARCIAL DE QUÍMICA. A. 8-VI-17
I.T. INDUSTRIAL (ESPECIALIDAD ELECTRICIDAD)
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