DEPARTAMENTO DE QUÍMICA APLICADA 3er PARCIAL DE QUÍMICA GENERAL I

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2)

a) Encuentre la combinación más sencilla que se puede formar (compuesto) con átomos de los siguientes pares de elementos, indicando;

i) tipos de enlaces (iónicos o covalentes.)

ii) fórmula molecular

Na y O. Z(Na) = 11 ; Z(O) = 8

H y S. Z(H) = 1 ; Z(S) = 16

1 pto./cu

b) Ordene de forma decreciente la energía de enlace y la longitud de enlace de las siguientes moléculas. Desarrolle su respuesta basándose en las estructuras de Lewis.

1) O2; 2) N2; 3) F2

Z(O) = 8 ; Z(N) = 7 ; Z(F) =9 2 ptos.

3)

a) Los gases nobles son renuentes a formar enlaces, siendo los elementos menos electronegativos de sus respectivos períodos. Explique esta característica mediante la configuración electrónica, la energía de ionización y la afinidad electrónica.

DATOS:

Elementos del Z(Li) = 3; Z(N) = 7; Z(F) = 9; Z(Ne) = 10[pic 47]

período 2

2 ptos.

b) Para cada uno de los pares de átomos que se presentan indique cuál es el elemento que tiene mayor energía de ionización. Indique que factores (efecto pantalla o radio atómico) determina predominantemente esta diferencia.

a) Br y Cl Z(Cl) = 17 Z(Br) = 35

b) B y O Z(B) = 5 Z(O) = 8

2 ptos.

4) Escriba las estructuras que conforman el hibrido de resonancia para la molécula HCNO

Indicando las cargas formales y cuál de las estructuras es la más contributiva.

Z(H) = 1 , Z(C) = 6 ; Z(N) = 7 ; Z(O) = 8

(3 ptos.)

5) Utilizando un átomo de Sn y dos átomos de Cl dibuje, basándose en la TRPECV, la configuración espacial de una molécula con μ ≠ 0 y ángulo de enlace (para los tres átomos) mayor de 109º. Indicado en la figura:

a) Geometría electrónica del Sn.

b) Tipos de enlace formados.

c) Momento dipolar de cada enlace (dirección y sentido).

d) Geometría de la molécula.

Z(Sn) = 50 ; Z(Cl) = 17 5