DEPARTAMENTO DE QUIMICA UNICAUCA
Enviado por tomas • 12 de Diciembre de 2018 • 1.299 Palabras (6 Páginas) • 271 Visitas
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Comparación entre molaridad y normalidad en el ácido acético CH3COOH
1M=1N
1.2M= 1.2N tiene la misma equivalencia porque el ácido acético solo tiene un hidrogeno intercambiable.
C1.V1=C2.V2 V1= = 2.5mL[pic 14][pic 13]
7.3 Realizar los cálculos para determinar la cantidad de hidróxido de amonio (NH3) concentrado necesario para preparar 25mL de una solución de concentración de 1.44N. Densidad 0.88g/mL, 37% de pureza, peso atómico 17.03g/mol.
[pic 15]
Equivalencia entre molaridad y normalidad en el hidróxido de amonio, para realizar esta equivalencia hay que tener en cuenta la ecuación:
NH3+ H2O NH4OH con el producto se realiza la equivalencia molaridad y normalidad[pic 16]
1M=1N en este compuesto de ahí que 18.08M= 18.08N
C1.V1=C2.V2 V1= = 1.99mL[pic 18][pic 17]
7.4 Realizar los cálculos para determinar la cantidad de solución de hidróxido de amonio 1.44M preparada anteriormente necesaria para preparar 25mL de una solución de concentración 0.183M.
C1.V1=C2.V2 V1= = 3.17mL[pic 20][pic 19]
EJERCICIOS DE LA PRÁCTICA:
- calcular la concentración 2M en cloruro de sodio en 10mL.
2M= 2 * 0.01L=? 0.02mol* = 1.17gNaCl[pic 24][pic 25][pic 21][pic 22][pic 23]
Para la preparación de esta solución en un vaso precipitado se agregan 5mL de agua se adicionan 1.17g NaCl, en el vidrio reloj donde se encuentra el cloruro de sodio después de adicionarlo al vaso precipitado hay que hacerle un lavado y con el agua que se lava se adiciona al vaso precipitad para no tener ningún desperdicio, se mezclan bien, cuando ya esté bien diluido el cloruro de sodio, se agrega la solución a un balón aforado de 10 mL, y luego se le hace un lavado al vaso precipitado y se agrega al balón aforado, después se enraza el balón aforado hasta los 10mL
- A partir de la solución anterior preparar una solución de 0.5M:
C1.V1=C2.V2 V1= = 2.5mL[pic 27][pic 26]
De la solución preparada anteriormente se saca con una pipeta graduada la cantidad de 2.5mL, se adicionan a otro balón aforado de 10mL, se enraza y obtenemos una solución de 0.5M, y de esta manera se realiza para las siguientes soluciones.
- A partir de la solución anterior preparar una solución de cloruro de sodio al 0.1N
La comparación entre molaridad y normalidad en el cloruro de sodio es:1M=1N.
C1.V1=C2.V2 V1= = 2mL[pic 29][pic 28]
- A partir de la solución anterior preparar una solución de 2N.
C1.V1=C2.V2 V1= = 0.5mL.[pic 31][pic 30]
- Realizar los cálculos para determinar la cantidad de ácido sulfúrico concentrado necesario para preparar 10mL de una solución de concentración de 4M. Densidad 1.84 g/mL, 98% de pureza.
* * = 18.38M[pic 32][pic 33][pic 34]
C1.V1=C2.V2 V1= = 2.17mL.[pic 36][pic 35]
Para la preparación de esta solución en un vaso precipitado se agregan 5mL de agua y posteriormente se adicionan 2.1mL de , (el ácido sulfúrico hay que adicionarlo lentamente porque el vaso precipitado en donde se vierte se empieza a calentar y a liberar, si se adiciona demasiado rápido es posible que el vaso precipitado en donde está contenido se rompa) en la pipeta donde se encuentra el ácido sulfúrico después de adicionarlo al vaso precipitado hay que hacerle un lavado y con el agua que se lava se adiciona al vaso precipitad para no tener ningún desperdicio.[pic 37]
Después de obtener la mezcla se deja enfriar el vaso precipitado, y posteriormente se agrega la solución a un balón aforado de 10mL, se enraza y obtenemos una solución 4M de H2O+ H2SO4
- A partir de la solución anterior preparar una solución de 2M
C1.V1=C2.V2 V1= = 5mL[pic 39][pic 38]
CONCLUSIONES:
La concentración de una solución solo se puede disminuir a una más menor, pero no se puede aumentar su grado de concentración.
Para determinar la concentración en cualquier tipo de unidad, se deben tener en cuenta los factores de: densidad, masa atómica, peso molecular y la pureza en la que se encuentra la sustancia.
Para determinar los equivalentes de una sustancia, se deben tener en cuenta los hidrógenos intercambiables que hay en la molécula, si la molécula no presenta hidrógenos se hacer la comparación con los estados de oxidación de la molécula o con los cationes y aniones que están presentes.
El ácido sulfúrico es un compuesto que no permite que se le agregue agua, primero se adiciona el agua y luego el ácido sulfúrico, esto es para evitar posibles accidentes.
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