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Universidad Nacional Autónoma de México, Facultad de Química, Departamento de Ingeniería Química Metalúrgica, Ciudad Universitaria, Delegación Coyoacán, 04512, México D.F.

Enviado por   •  14 de Diciembre de 2017  •  2.452 Palabras (10 Páginas)  •  312 Visitas

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1. Preparar 1L de solución lixiviante de ácido sulfúrico y las indicadas de HCl y FeCl3.

2 Colocar el sistema de lixiviación.

3. Transferir 120 ml de la solución de ácido matraz de reacción.

4. Colocar el refrigerante, el termómetro y el tapón en el matraz y calentar hasta obtener la temperatura de operación deseada, bajo agitación magnética. Tomar un mililitro de solución y un mililitro de solución de H2SO4 al 10%, aforar a 50 mL con agua destilada y numerarla como muestra cero.

5. Adicionar el mineral de calcopirita conservando la relación de % de sólidos en pesos de 10.

6. Tomar muestras de 2 a 5 mL de solución a los tiempos de 1, 3, 5, 7, 15, 23, 30 y 45 minutos, filtrando y colectando en el correspondiente frasco vial, cada una de éstas. Tomar 1 mL de la solución filtrada, transferirlo a un matraz aforado de 100 mL, adicionar 1 mL de H2SO4 al 10% y aforar con agua destilada. Transferir las soluciones a frascos de plástico de 125 mL para el análisis de Cu2+ y Fe2+ en solución por absorción atómica.

7. Filtrar la mezcla resultante, guardar la solución para su uso posterior en las prácticas de extracción por solventes y almacenar el sólido resultante en el recipiente correspondiente.

Cuarta sesión.

Análisis y discusión de resultados.

3. Equipo, material y reactivos

• 1 Recipiente para baño María.

• 1 parrilla de calentamiento con agitación magnética.

• 1 barra magnética.

• 1 matraz de 3 bocas de 500 mL.

• 3 tapones de Hule.

• 1 tapón de hule horadado para sujetar un termómetro.

• 1 termómetro.

• 1 matraz aforado de 500 mL.

• 3 matraces aforados de 100 mL.

• 1 pipeta graduada de 5 mL.

• 1 pipeta graduada de 1 mL.

• 1 propipeta.

• 1 espátula.

• Papel filtro.

• 3 embudos de filtración.

• 1 soporte para embudos.

• 1 soportes universales.

• 20 frascos vial de 30 mL etiquetados de manera clara y sistemática.

• 1 piseta.

• Mineral de Calcopirita (concentrado de flotación).

• Ácido sulfúrico (H2SO4).

• Agua destilada.

4. Resultados y análisis de resultados.

Prueba Cualitativa

Elemento

% Elemento

% Atómico

O

9,54

22,38

Si

3,59

4,8

S

29,68

34,73

Fe

53,18

35,73

Cu

4,01

2,37

Total

100

100

Tabla 1 Composición de la calcopirita de acuerdo al análisis por microscopia de barrido.

[pic 1]

Grafica 1. Cantidades encontradas en muestra 1de MEB

[pic 2] [pic 3]

- (b)

Figura 1. Fotografías tomadas de muestra 1 en MEB

Elemento

% Elemento

% Atómico

O

8,11

22,93

Si

0,66

1,06

S

33,61

47,43

Fe

4,17

3,38

Mo

53,45

25,20

Total

100

100

Tabla 2 Composición de otra muestra de calcopirita de acuerdo al análisis por microscopia de barrido.

[pic 4]

Grafica 2. Cantidades encontradas en muestra 2 de MEB

[pic 5]

Figura 1. Fotografía tomadas de muestra 2 en MEB

Prueba de colorímetro.

[pic 6]

Figura 2. Colorímetro

[pic 7]

Grafica 3. variación de la concentración de Cu, cuando se cambia la concentración de HCl.

Se puede observar que al aumentar la concentración

...

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