UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA
Enviado por Helena • 26 de Junio de 2018 • 824 Palabras (4 Páginas) • 379 Visitas
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TABLA 1. Datos experimentales.
Masa de KNO3: 4 gramos
Presión atmosférica = 586 mm Hg
n KNO3
(mol)
vol. de agua agregado (mL)
vol. total de solución ( mL)
temperatura
(ºC)
temperatura
( K )
0.039
3
5
55.2
328.35
0.039
1
6
47.0
320.15
0.039
1
7
45.8
318.95
0.039
1
8
39.9
313.05
0.039
1
9
35.7
308.85
0.039
1
10
31.9
305.05
0.039
1
11
27.8
300.95
1. Algoritmo de cálculo
a) Explicar cómo se calcula la Constante de equilibrio de la disolución de KNO3.
Kps= [] [] = [pic 3][pic 4][pic 5]
b) Escribir la relación de la constante de equilibrio de la disolución del KNO3 con la energía de Gibbs.
∆G= -RTLn(Ks)
c) Escribir la relación de la constante de equilibrio con la entalpía y entropía de reacción
LnK= + [pic 6][pic 7]
Cálculos.
Con los valores experimentales obtenidos en la tabla 2.
a) Calcular la concentración de los iones (solubilidad) para cada evento. [K+] = [NO3 -] = s.
- s== 7.80 [pic 8][pic 9]
- s== 6.50 [pic 10][pic 11]
- s== 5.57 [pic 12][pic 13]
- s== 4.88 [pic 14][pic 15]
- s== 4.33 [pic 16][pic 17]
- s== 3.90 [pic 18][pic 19]
- s== 3.54 [pic 20][pic 21]
b) Calcular la constante de equilibrio “Ks”.
- Ks= = 60.84[pic 22]
- Ks= =42.25[pic 23]
- Ks= =31.02[pic 24]
- Ks= =23.81[pic 25]
- Ks= =18.74[pic 26]
- Ks= =15.21[pic 27]
- Ks= =12.53[pic 28]
c) Calcular ΔG° a partir de la constante de equilibrio para cada temperatura.
∆G= -RTLn(Ks)
- ∆G= - (8.314 ) (328.35K)(4.10) = -11192.60 [pic 29][pic 30]
- ∆G= - (8.314 ) (320.15K)(3.74) = - 9954.86 [pic 31][pic 32]
- ∆G= - (8.314 ) (318.95K)(3.43) = - 9095.50 [pic 33][pic 34]
- ∆G= - (8.314 ) (313.05K)(3.17) = - 8250.55 [pic 35][pic 36]
- ∆G= - (8.314 ) (308.85K)(2.93) = - 7523.60 [pic 37][pic 38]
- ∆G= - (8.314 ) (305.05K)(2.72) = - 6898.42 [pic 39][pic 40]
- ∆G= - (8.314 ) (300.95K)(2.52) = - 6305.28 [pic 41][pic 42]
d) Calcular ΔS° a partir de los valores de ΔG° obtenido
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