FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS, DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

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En cada caso se comprobó si se desprendía oxigeno (gas incoloro) o si aparecían humos de color marrón óxido de nitrógeno (IV) NO2. Esto nos dio una idea de los productos que se forman en el calentamiento de los correspondientes nitratos. Se anotaron los resultados en una tabla.

Al residuo obtenido después de calentar cada nitrato, se le añadieron unas gotas de una disolución 2M de HCl frio y se observó si había algún cambio. Luego se anotó lo observado (Ver tabla 2 en resultados)

RESULTADOS

Ver tabla #1 en anexos[pic 2]

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Solubilidad de los cloruros

Cloruro de sodio: miscible + 5 gotas de (NH3) + 1mL solución de ((NH4)2CO3) = inmiscible

Cloruro de litio: miscible + 5 gotas de (NH3) + 1mL solución de ((NH4)2CO3)) =miscible

Cloruro de potasio: miscible + 5 gotas de (NH3) + 1mL solución de ((NH4)2CO3) = miscible

Cloruro de magnesio: miscible (color blanco) + 5 gotas de (NH3) + 1mL solución de ((NH4)2CO3) = inmiscible

Cloruro de calcio: miscible (color blanco) + 5 gotas de (NH3) + 1mL solución de ((NH4)2CO3) = miscible

En este experimento se comprobó que todos los cloruros son miscibles en agua, algunos presentaron cambios físicos como el color, esto sucedió en el (MgCl2) y (CaCl2), al agregarle la solución de ((NH4)2CO3) y (NH3), el (NaCl) y el (MgCl2) dejaron de ser solubles presentando dos fases. Los cloruros son solubles en agua ya que poseen iones de muy diferentes radios. [pic 3]

Imagen “solubilidad de cloruros”

Solubilidad de los carbonatos

Carbonato de litio: miscible

Carbonato de potasio: miscible

Carbonato de magnesio: inmiscible

Carbonato de calcio: inmiscible

En la parte de solubilidad de carbonatos los únicos que eran solubles en agua son los del grupo 1 porque en si los carbonatos son pocos solubles en agua, la razón de esto es que sus cationes forman con el agua hidróxidos solubles. Los demás no son solubles porque al disociarse en el agua dan un catión que forma un hidróxido insoluble.

Volatilidad de los carbonatos

Se utilizó:

2 mL de HCl 4M

Carbonato de sodio: burbujas trasparentes + HCl produce efervescencia, se desprende gases ácidos y al final el líquido queda trasparente. (Imagen #1)

Carbonato de litio: burbujas trasparentes + HCl produce efervescencia, se desprende gases ácidos y al final el líquido queda blanco lechoso. (Imagen #2)

Carbonato de potasio: burbujas trasparentes + HCl produce efervescencia, se desprende gases ácidos y al final el líquido queda trasparente. (Imagen #3)

Carbonato de magnesio: burbujas trasparentes + HCl produce efervescencia, se desprende gases ácidos y al final el líquido queda trasparente. (Imagen #4)

Carbonato de calcio: burbujas trasparentes + HCl produce efervescencia, se desprende gases ácidos y al final el líquido queda trasparente. (Imagen#5)[pic 4]

[pic 5]

Según el experimento la estabilidad en los grupos I y II de los carbonatos son muy fuertes ya que en el ión carbonato (CO32-) la distribución del oxígeno tiene una forma triangular y el carbono se dispone en el centro del triángulo, y para compensar este ión se usa la presencia de un catión divalente (X2+ ) como:

el berilio (Be2+), el magnesio (Mg2+), el calcio (Ca2+), el estroncio (Sr2+), el bario (Ba2+), pero los carbonatos en presencia de hidrogeno se vuelven inestables y se descomponen en la siguiente reacción. 2H+ + CO3 H2O + CO2

En esta característica química radica la efervescencia de los carbonatos al reaccionar con ácidos. Esta reacción se utiliza para reconocer los carbonatos.

En este experimento la reacción entre el ácido clorhídrico (HCl) y los carbonatos forman dióxido de carbono (CO2) (gas), agua (H2O) (liquido), y produce una sal soluble (cloruro), como se indica en la siguiente reacción.

2HCl (ac) + CaCO3 (s) CaCl2 + H2O (l) + CO2 (g)

Esta reacción sucedía porque los carbonatos provienen del ácido diprótico llamado ácido carbónico el cual no se ha aislado como tal, y que es un ácido débil, su existencia en disolución se infiere del hecho de que forma sales con las bases fuertes.

Imagen # 1 Imagen # 2[pic 6]

Imagen # 3 Imagen # 4 [pic 7]

[pic 8]

Imagen # 5

b) Descomposición de los nitratos

Según el experimento el nitrato de sodio empieza a desprender gases a los 20 segundos, su punto de fusión es de cuarenta y cuatro segundos a los cuarenta y seis segundos el líquido toma un color blanco, al agregarle el ácido clorhídrico hay separación de mezclas y cambio de color blanco a color hueso.

El nitrato de calcio empezó gases a los 10 segundos, se fusionó a los 12 segundos y al minutos empezó a desprender gases transparentes, al adicionarle el ácido clorhídrico se solidifico y desprendió humo de color blanco en presencia de oxígeno.

El nitrato de bario comenzó a desprender gases a los 20 segundos, se fusionó al minuto con 23 segundos y un minuto después se evaporó, este tomó un color blanco y desprendió humo transparente.

El nitrato de estroncio desprendió gases a los 8 segundos, no hubo fusión, un minutos después tomo un color amarillo verdoso, desprendió humo blanco.

En el experimento la estabilidad térmica de los nitratos disminuye de arriba hacia abajo en el grupo I ya que el punto de fusión de los elementos disminuye de la misma manera, en el grupo II aumenta de arriba hacia abajo ya que su punto de ebullición varia de igual forma. También se presenta en los nitratos del grupo I que al calentamiento formaron un gas de color marrón que es óxido de nitrógeno (IV) (NO2) lo que los diferenció del grupo II ya que el gas que desprendió era incoloro el cual era O2, de esta