DIVISION DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS. DEPARTAMENTO DE QUIMICA.

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Muestras

Inicio (mL)

Termino (mL)

Gastado (mL)

Apagado

Encendido

Apagado

Encendido

Encendido

Apagado

-

------------

-----------

-----------

------------

0,6

0.3

-

0

2.6

2.6

4.7

2.6

2.1

-

------------

------------

------------

------------

0.5

0.3

-

19.1

20.5

20.5

20.1

1.4

0.4

Nota: en los incisos a) y c), el equipo con los mismos no mostro un inicio y un término, solo se mostro el gasto que se hizo, de igual manera se registro solo eso, dejando así solo los incisos b) y d) con datos correctos.

Cuestionario

- ¿Por qué la solución del hidróxido de bario es rosa?

Porque se encuentra en un medio básico.

- ¿Que causa que el bulbo brille en la solución original?

Ya que tienen una unión mediante el enlace iónico con el catión metálico, teniendo electrolitos conduciendo a la corriente eléctrica.

- ¿Qué causa la atenuación del bulbo? Escribe la ecuación de la reacción.

Lo causan los pocos iones disponibles en la conducción al reaccionar los iones sulfato con el bario formando el precipitado de sulfato de sodio.

Ba (OH) 2(ac) + H2SO4 (ac)→ BaSO4 + H2O (l)

- ¿Por qué el bulbo brilla a través después de que el color rosa se fue?

Mientras más acido se añade, la concentración de los iones hidrogeno incrementa y los iones sulfato conducen la corriente causando que el foco vuelva a brillar.

Conclusión

Al revisar los conceptos de acido-base en el desarrollo experimental se pudo comprobar que la titulación electrolítica con una base es de vital importancia en la búsqueda de los iones hidróxido, combinándolos con los iones hidrogeno, logrando una neutralización, revisando los conceptos generados en la introducción donde habla de una buena conducción de la electricidad y una buena solubilidad en agua, mientras que los ácidos es lo contrario de estos , pero en la práctica se neutralizo el acido por las propiedades que presentan las bases, cabe mencionar que llevar a cabo la practica ayudo a diferenciar entre un acido y una base logrando una titulación de alcalimetría y acidimetría.

Bibliografía y referencias

- http://lfng15963.blogspot.mx/

- https://prezi.com/fo9rd1tqvrob/propiedades-de-los-hidroxidos/

- https://puraquimica.files.wordpress.com/2011/02/practica-5-valoracion-_acido-base-febrero-2011.pdf

- http://webcache.googleusercontent.com/

- http://www.uacj.mx/IIT/CICTA/Documents/Acidos/Acido%20Sulf%C3%BArico.pdf

- http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Fenolftaleina.pdf

Apéndice de reactivos

Hidróxido de bario

Estado físico: sólido

Color: blanco

Olor: inodoro

Valor pH a H2O ~ 14 (solución saturada)

Punto de fusión: 78 ºC

Densidad (20 ºC): 2.18 g/cm3

Densidad de amontonamiento~ 900-1100 kg/m3

Solubilidad en Agua (20 ºC): 72 g/l

Descomposición térmica: 100-780 ºC (eliminación de agua de cristalización)

Acido sulfúrico

Aspecto: Líquido transparente e incoloro.

Olor: Característico.

Punto de ebullición: 330 °C

Punto de fusión: -15°C

Presión de vapor: (20°C) X0, 0001

Densidad (20/4): 1,84

Solubilidad: Miscible con agua

Fenolftaleína:

Aspecto: Sólido

Color: de color blanco Granulometría

Olor: Inodoro.

Punto de fusión/punto de congelación 258 - 263 °C

Densidad relativa: 1,299