Laboratorio de Química Básica, Ingeniería Civil, Facultad de Ciencias Naturales, exactas y de la educación, Universidad del Cauca

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Por el contrario, cuando se dispone a disolver Cloruro de Sodio con hexano, el cloruro de sodio permanece sólido aun estando en un disolvente líquido, 4esto es producido por la diferencia de los dos compuestos, ya que el Cloruro de Sodio es un compuesto iónico, por lo cual, solo se solubiliza en disolventes polares como el agua, en cambio el hexano, es un disolvente apolar, es decir, este forma un enlace covalente, ya que existe una igualdad de electronegatividad, lo cual hace que los dos compuestos se repelan entre sí, formando una separación entre el Cloruro de Sodio y el hexano.

Cuando se disuelve agua en hexano, se tiene como resultado que estos no forman una mezcla homogénea, 5 pues el agua es un disolvente polar y el hexano es un disolvente apolar, además que existe una electronegatividad igual, por lo que las fuerzas de atracción entre el agua y el hexano se anulan. 6 Además de que un disolvente polar, solo disuelve otras sustancias polares y un disolvente apolar solo disuelve sustancias apolares por lo que viene la frase semejante disuelve a semejante. 7 Aunque la polaridad de un disolvente depende de muchos factores, puede definirse como su capacidad para solvatar y estabilizar cargas.

Otra de las características de un compuesto iónico es la conductividad, o la capacidad de trasferir corriente eléctrica. En la práctica realizada, se obtuvo que el Cloruro de Sodio lo cual es denominado una sal era buen trasmisor de conductividad, dependiendo de su porcentaje de concentración, es decir, cuan más porcentaje de Cloruro de Sodio tenga una solución, mayor será su conductividad, y por ende mayor será su luminosidad, pero, cuando una solución tiene poca concentración de una sal como el Cloruro de Sodio, esta tendrá menos conductividad y por ende, menor luminosidad. Sin embargo, se puede analizar que 8 las sales en disolución acuosa o en estado fundido tienen la capacidad de trasmitir corriente eléctrica, esto se debe, 9 a la libertad de iones en estado líquido o gaseoso o partículas móviles con carga, estos interactúan entre sí, convirtiéndose en una serie de circuitos eléctricos los cuales son capaces de trasferir electricidad.

Luego se dispuso a identificar si existe una trasferencia de corriente eléctrica en el agua. El agua como tal no producía una luminosidad en el montaje de conducción de corriente eléctrica, ya que el agua destilada no contiene sales disueltas y, por lo tanto, no conduce la electricidad y tiene una conductividad eléctrica de cero.

Después de esto, se determinó la capacidad de conducir electricidad de la solución de sacarosa en agua, esto sin depender de la concentración de la sacarosa, el resultado fue nulo, ya que la sacarosa es un compuesto en donde predominan los enlaces covalentes, por lo que existe una poca diferencia de electronegatividad, y por ende se anula. Las moléculas de sacarosa no se dividen en iones cuando se disuelven en el agua, estas siguen estando neutrales.

Por último, se llegó a determinar la conductividad de ácido cítrico, este como tal posee una conductividad alta dependiendo de la concentración de este ácido. Cuan más concentrado sea el ácido cítrico tendrá mayor conductividad y por ende mayor luminosidad, esto en el sentido contrario. 10 El ácido cítrico disuelto en agua produce una sal, y las sales son buenas conductoras de electricidad por lo que son compuestos iónicos, a esto se adhiere que los compuestos iónicos se solubilizan en disolventes polares como el agua. Sim embargo, el ácido cítrico sin disolver en el agua, es decir, en estado puro, produce una conductividad baja debido a que los electrones reaccionan unos con otros no tan velozmente, por no encontrarse en estado líquido y por lo tanto no existe una libertad de las partículas móviles con carga de estos para trasmitir electricidad.

4. CONCLUSIONES

1. Las sales solubilizadas con un disolvente polar como el agua son factor fundamental en la conducción eléctrica en la diferenciación de compuestos que pueden producir electricidad (enlace iónico) y de los que no la producen (enlace covalente) por una simple razón. Comúnmente sucede cuando dos no metales se enlazan, es decir, cuando ninguno de los no metales que participan en el enlace puede ganar electrones, estos compartirán electrones, puesto que su electronegatividad es igual y su carácter iónico va a ser igual a cero. Por consiguiente, en los compuestos covalentes no existe una atracción electromagnética por así decirlo, entre dos o más elementos, ya que las cargas positivas de uno estarán con las cargas positivas del otro, y las cargas negativas de uno estarán con las cargas negativas del otro.

2. Se pudo analizar que los cítricos también pueden generar electricidad mezclándola con el agua (ya sea por baja o alta concentración o simplemente sólo el cítrico) y se pudo concluir que el cítrico como tal, no era el que producía electricidad, sino que al mezclarlo con el agua formaba un tipo de sal y por consiguiente las sales son buenas conductoras de electricidad ya que son compuestos iónicos, por lo cual, sus electrones reaccionan unos con otros, y esto a su vez hace de circuito eléctrico impulsando a los electrones a través de él, provocando una pequeña luminiscencia.

3. Y por último, cuando se solubiliza una sal como el NaCl en el agua, se obtiene una mezcla homogénea, ya que las sales son compuestos iónicos y estos compuestos se pueden disolver fácilmente en disolventes polares como el agua. Esto, porque el agua se introduce en los espacios vacíos de los iones de cristal iónico de NaCl. Por el contario, cuando se dispone a solubilizar NaCl con hexano o agua con hexano, estas forman una mezcla heterogénea, ya que no se unen, esto es producido por la igualdad de electronegatividad, ya que, al tener dos elementos la misma fuerza de atracción, esta se anula.

5. PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS

1.. Se sabe que el agua es polar, y al diluir NaCl un soluto electrolito (es decir, compuestos formado por enlaces iónicos no orgánicos) en agua se forma una solución electrólita, y puede conducir la electricidad en toda su intensidad. Por lo tanto es la C) disuelto en agua, ya que las partículas están libres o móviles cuando está en estado líquido o gaseoso. El NaCl sólido tiene 4 valencias pero al ser disuelto este se convierte en un ion que trabaja con -1. El orden en que mejor conductividad tiene en cada estado es la siguiente:

c) Disuelto en agua

b) Fundido

a) Solido.

El NaCl puede conducir la electricidad en estado líquido, es decir,