COMO ES FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS Y TECNOLOGÍA

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Amortiguador pH 4,8 “Contiene más base que ácido”

Soluciones

A

B

C

pH

4.73

4.80

4.70

V de NaOH consumido (ml)

1.2

0.1

0.05

V de HCl consumido (ml)

0,8

0,2

0,05

β /base

6.0x10-3

5.0x10-4

2.5x10-4

β/ ácido

4.0x10-3

1.0x10-3

2.5x10-4

Amortiguador pH 3,7 “Contiene más ácido que base”

Soluciones

A

B

C

pH

3.07

2.89

2.90

V de NaOH consumido (ml)

0.5

0.1

0.05

V de HCl consumido (ml)

0.2

0.1

0.1

β/ base

2.5x10-3

5.0x10-4

2.5x10-4

β /ácido

1.0x10-3

5.0x10-4

2.5x10-4

- Hubo alguna diferencia entre el pH teórico y el pH experimental? Explique

Si hubo diferencia, pero no en gran manera. Esto se debe a varios factores: uno de ellos y el más probable en nuestro caso es el proceso de preparar la solución hay probabilidades de que ocurran errores instrumentales o los reactivos no estén 100% puros, y haya presente algunas sustancias que modifiquen el pH haciendo que varie el valor medido. Siempre que se haga una medición experimentalmente existirá una leve diferencia en los datos esto nos permite una presición en la medida más no una exactitud.

- ¿Cuál de los amortiguadores resultó ser más eficiente y resistente a la adición de ácido y base? ¿qué puede deducir de los resultados?

Observando los resultados obtenidos se puede deducir que la mayoría de las ocasiones la capacidad amortiguadora del β/ base es más eficiente que la capacidad del β /ácido.

- Cómo afecta la adición de agua al pH de los tres amortiguadores en el paso 1

Al agregar más agua, el pH disminuye un poco y se aleja levemente del pH teórico.

Conclusión

Una solución amortiguadores contiene una concentración de ácido suficiente para reaccionar con la base (OH-) que se añada, del mismo modo, una concentración de base apropiada para reaccionar con el ácido (H3O+) añadido. En este experimento se pudo demostrar que la ecuación de Henderson- Hasselbach es correcta y útil para determinar qué cantidad de amortiguador agregar a la solución.

Por medio de los datos obtenidos se llega a la conclusión que la solución amortiguadora ó Buffer mantiene un pH muy cercano al pH teórico, e inclusive mantener el mismo pH de la solución inicial si le adicionamos ácidos o bases. Escoger un sistema amortiguador apropiado depende de los rangos de pH a amortiguar.

Bibliografía

- Vega Avila Elisa, Konigsberg Fainstein Mina. 2001. La importancia biológica de los sistemas amortiguadores. Contactos 42: 23-27.

- Parámetros fisicoquímicos: http://www.uprm.edu/biology/profs/massol/manual/p2-ph.pdf

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