Laboratorio de Química Orgánica, Biología, Facultad de Ciencias naturales, Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca

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a) La muestra de urea en medio acuoso al someterse tanto al ácido sulfúrico, como al clorhídrico se evaporó liberando calor (reacción exotérmica)(figura2 y 3).

[pic 2]

Figura 2. Reacción urea con ácido sulfúrico

(NH2)2CO + H2SO4 = (NH2)2CS + H2O + 2O2

[pic 3]

Figura 3. Reacción urea con ácido clorhídrico.

(NH2)2CO +HCl = CH4Cl + HN2O

b) La muestra de anilina en medio acuosa al someterse a los ácidos reacciono, debido a la reacción de neutralización entre una base y un ácido; el color marrón obtenido con el ácido sulfúrico se debe combinación entre el color del azufre (amarillo por naturaleza) y la anilina un reactivo de color opaco.Con el ácido clorhídrico generó un sólido de color habano debido a que el cloro en su forma sólida es de un color más claro (figura 4 y 5)(6).

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Figura 4. Reacción anilina con ácido sulfúrico.

Ph— NH2 + H2SO4 → Ph— NH3+HSO4-

[pic 5]

Figura5. Reacción anilina con ácido clorhídrico.

Ph— NH2 + HCl →Ph— NH3+ Cl-

c) La muestra de Trietilamina en medio acuoso al someterse tanto al ácido sulfúrico, como al clorhídrico se evaporó liberando calor (reacción exotérmica); debido a la protonación de una amina dando lugar a una sal de amina (figura 6 y 7)(1).

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Figura 6. Reacción Trietilamina con ácido sulfúrico.

(CH3CH2)3N: + H2SO4 →(CH3CH2)3NH+ HSO4

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Figura 7. Reacción Trietilamina con ácido clorhídrico.

(CH3CH2)3N: + HCl →(CH3CH2)3NH+ Cl-

4. CONCLUSIONES

- Gracias a las pruebas de formación de sulfatos y cloruros, se pudo comprobar las tres muestras tratadas, debido a sus propiedades básicas brindadas por el grupo amino, reaccionaron fácilmente ante sustancias ácidas como lo fueron el ácido clorhídrico y sulfúrico.

- Se logró demostrar que la presencia del grupo amino le brinda a las amina mayor reactividad con otros compuestos, lo que las hace moléculas más útiles paravariados procedimientos.

- De la práctica se comprobó que el número de grupos amino, la disposición de los carbonos alrededor de estos (aminas primarias, secundarias o terciarias) y el tamaño de la cadena carbonada determinan si la molécula es muy, medianamente o no polar como fue el caso en la prueba de solubilidad con laUreaque fue soluble con agua, en comparación con la Anilinay Trietilaminaque no lo fueron.

5. PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS

1) Explique cuál de las siguientes aminas es más básica: piridina o la piperidina.

La Piperidina es más básica que la piridina debido a que posee menor valor de constante de disociación básica expresados en valores de PKb para comparar las fuerzas de las aminas como bases, las bases fuertes tienen valores del PKb más pequeños.(1)

PKb Piridina= 8.75

PKb Piperidina= 2.88

2) Plantee las ecuaciones de todas las reacciones químicas que se van a desarrollar en este laboratorio

a) formaciones de sales de amonio.

[pic 8]

b) reacción de neutralización base- acido.

[pic 9]

c) soluciones acuosas de aminas.

(NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3.

3) Explique por qué las aminas son más básicas que las amidas

Las amidas son los derivados de ácido menos reactivos (más estables), no se transforman fácilmente en otros derivados mediante sustitución nucleofilica en el grupo acilo. En el laboratorio, las amidas generalmente se sintetizan a partir de un ácido con aminas. Estas ultimasal poseer un grupo amino son más reactivas que las amidas debido a que estos les dan característica básica, y por ende haciéndolos reaccionar fácilmente con sustancias acidas(1).

6. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

(1)Wade, L.G. Jr., Química Orgánica, 5ª. Edición, México, Ed. Prentice Hall Hispanoamericana, S.A. de C.V., 2004, 405, 411, 413, 445.

(2)Chang, Raymond Química, 6ª ed McGraw-Hill, México, 1999.

(3)HARPER, BIOQUÍMICA ILUSTRADA, LANGE, 29ªEDICION, MÉXICO, 2013, 740, 246.

(4)Http://misclasesdequimik.blogspot.com.co/p/laboratorio-de-quimica-organica-general.html, 19/11/2017.

(5)Http://www.ipni.net/publication/ia-lahp.nsf/0/251EB81E3731729F852579A0006A0E4E/$FILE/Emisiones%20de%20amoniaco.pdf, 20/11/2017.

(6)Http://www.academia.edu/23881592/Solubilidad_y_clasificaci%C3%B3n_por_solventes,