DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSION.

...

-Naftaleno:

Punto de fusión teórica: 80.25 C

Temperatura cuando aparecieron las primeras gotas: 79C

Temperatura cuando se fusiono totalmente: 87 C

Promedio: 79+87=166 166/2=83C

-Acido salicílico

Punto de fusión teórica: 158.3

Temperatura cuando aparecieron las primeras gotas: 159C

Temperatura cuando se fusiono totalmente: 165 C

Promedio: 159+165=324 324/2=162C

-Muestra problema

Temperatura cuando aparecieron las primeras gotas: 88C

Temperatura cuando se fusiono totalmente: 99C

Promedio: 88+99=187 187/2=93.5C

Lo que podemos observar a simple vista es que los puntos de fusión en general se encuentra muy cercanos a los dados en la literatura por lo tanto , los reactivos utilizados tenían un alto porcentaje de pureza, mas sin embargo durante la realización de la práctica se puede tener en cuenta posibles errores que contribuyeron a la variación en el punto de fusión , el primero que podemos resaltar es el error por incertidumbre humana en el momento de la calibración del termómetro y lectura del mismo , también se debe tener en cuenta algunos aspectos externos como lo son la temperatura a la que se realiza el punto de fusión .

Es indispensable saber que los reactivos contiene algunos factores importantes para determinar el punto de fusión ; el primero de ellos es los enlaces iónicos del reactivo debido a la fuerza de esta atracción electrostática, los compuestos iónicos a menudo forman redes cristalinas en el que cada ion está rodeado por iones de carga opuesta. Dividir una red cristalina iónica requiere mucha energía, sobre todo si se producen iones positivos y negativos en una matriz simétrica estable. Como resultado de ello, los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión. Por otro lado las fuerzas intermoleculares los compuestos covalentes consisten en moléculas en lugar de iones. Por lo general, los compuestos covalentes tienen un punto de fusión más bajo que los compuestos iónicos, ya que la atracción entre moléculas es más débil que la atracción entre iones. También las formas de las moléculas la forma molecular influye en el punto de fusión de una sustancia. Si la forma de las moléculas les permite agruparse en una forma compacta, la sustancia tiene un punto de fusión más alto que un compuesto similar cuyas moléculas, de formas extrañas, no logran ordenarse adecuadamente. Y finalmente hay que terne en cuenta el tamaño de la molécula afecta el punto de fusión. Cuando otros factores como la polaridad son iguales, las moléculas más pequeñas se funden a temperatura más baja que las moléculas más grandes

Las impurezas tienen una influencia considerable sobre el punto de fusión. Según la ley de Raoult todo soluto produce un descenso crioscópico, es decir la disminución de la temperatura de fusión .Las impurezas actúan de soluto y disminuyen en el punto de fusión de la sustancia principal disolvente .Si existe cantidad importante de impureza, el reactivo puede presentar un amplio intervalo de temperatura en el que se observa la fusión. En síntesis se puede decir que el cambio de los puntos de fusión es debido a la pureza con la que el reactivo cuenta una vez se le realiza la cristalización, entre más puro este más acertado el punto de fusión al planteado en la literatura

3.2

4. Conclusiones

5. Referencias Bibliográficas

Las citas bibliográficas se constituyente básicamente de diversas fuentes. Ejemplo de lo anterior son los libros de referencia, artículos científicos, páginas web. Para citar diversas fuentes bibliográficas ya sea en la introducción, metodología o resultados y análisis se usaran números arábigos en forma superscript. Ejemplos:

“la densidad es una propiedad física de todas las sustancias.1,2”

“Los compuestos fenólicos son un grupo diverso de sustancias químicas que contienen uno o varios fragmentos fenólicos. Generalmente estos compuestos se encuentran distribuidos en plantas y han ganado gran interés en las últimas décadas debido a su amplio espectro de aplicaciones medicinales, destacándose la reactividad química frente a radicales libres como una de las aplicaciones más promisorias.3–7”

A continuación algunos ejemplos citando libros de referencia y artículos de revistas científicas:

Citas para libros:

(1) McQuarrie, D. A. Statistical Mechanics; Viva Books Private Limited: New Delhi, 2003.

(2) Chang, R.; Goldsby, K. Chemistry, 11th ed.; McGraw-Hill Education, 2012.

Citas para artículos:

(3) Duthie, G. G.; Duthie, S. J.; Kyle, J. A. M. Plant Polyphenols in Cancer and Heart Disease: Implications as Nutritional Antioxidants. Nutr. Res. Rev. 2009, 13 (01), 79.

(4) Formica, J. V.; Regelson, W. Review of the Biology of Quercetin and Related Bioflavonoids. Fd Chem. Toxic. 1995, 33 (12), 1061–1080.

(5) Vaya, J.; Mahmood, S.; Goldblum, A.; Aviram, M.; Volkova, N.; Shaalan, A.; Musa, R.; Tamir, S. Inhibition of LDL Oxidation by Flavonoids in Relation to Their Structure and Calculated Enthalpy. Phytochemistry 2003, 62 (1), 89–99.

(6) Foley, S.; Navaratnam, S.; McGarvey, D. J.; Land, E. J.; Truscott, T. G.; Rice-Evans, C. A. Singlet Oxygen Quenching and the Redox Properties of Hydroxycinnamic Acids. Free Radic. Biol. Med. 1999, 26 (9-10), 1202–1208.

(7) Rice-Evans, C. A.; Miller, N. J.; Paganga, G. Structure-Antioxidant Activity Relationships of Flavonoids and Phenolic Acids. Free Radic. Biol. Med. 1996, 20 (7), 933–956.

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