QUÍMICA ORGANICA Practica No. “3“ “Punto de fusión.”

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Lo que se observó en esta práctica se debe a que Como las moléculas en la fase solida están unidas con más fuerza que en la fase liquida, se necesita calo para producir la transición de fase sólido-líquido. Al examinar la curva de calentamiento mostrada en la

Otro método para la obtención del punto de fusión es el uso del fusiómetro. La utilización de dicho instrumento provee una mejor calidad de resultados puesto que es exacto y se omite el error humano. [pic 10]

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Conclusiones:

En esta práctica, como en las anteriores, se prueban las propiedades fiscas de los alcanos. Con lo que podemos corroborar lo visto en la teoría sobre las interacciones moleculares con la atmosfera. Se cumplió el objetico ya que logramos observar el cambio de solido a liquido del ácido cítrico.

Estuvimos muy cerca del resultado teórico, y pudimos comprobar que es cierto que existen factores que pueden afectar nuestros resultados, tales como nuestra vista y determinación o la pureza del compuesto. En nuestros resultados prácticos, como la tabla 1 indica, tuvimos temperaturas distintas pero el punto de fusión exacto en ambas fue el mismo, eso nos da a entender que nuestro procedimiento fue el correcto y que, a pesar de no ser el resultado teórico esperado, fue comprobado dos veces.

El punto de fusión normal de una sustancia es la temperatura a la que ésta pasa del estado sólido al estado líquido. Este cambio de estado se produce debido a que el aumento de energía que tiene lugar al elevarse la temperatura hace que las moléculas del sólido venzan las fuerzas de atracción intermoleculares que las mantienen unidas, aumentando la movilidad de las mismas, para pasar finalmente al estado líquido. Si el líquido se enfría, comenzará la solidificación a temperatura. Por lo tanto el punto de fusión y el punto de solidificación son idénticos para una sustancia pura. El punto de fusión es una constante física característica de cada compuesto, por lo que su determinación constituye un dato importante en la caracterización de una sustancia, aunque hay que tener en cuenta que compuestos diferentes pueden tener el mismo punto de fusión.

Como el punto de fusión es una característica propia de cada sustancia pura que surge de las fuerzas que mantienen unidas a sus moléculas, no depende de la masa utilizada; de lo contrario se perdería su valor como criterio de pureza. Ahora bien, no es lo mismo fundir un kilogramo de una sustancia pura que un miligramo de la misma. Sin lugar a dudas, para fundir un kilogramo de material se necesita mayor aporte de energía calórica, aunque durante la fusión la temperatura del sistema se mantiene constante, pues la energía se consume como calor de fusión.

Cuestionario:

1. Escribe en qué consiste la correlación de termómetros.

Los termómetros están graduados según ciertas escalas, que podemos clasificarlos en dos grupos:

- Escalas relativas: Celsius y Farenheit

- Escalas absolutas: Kelvin y Rankine

Se denominan relativas porque registran como lectura cero (0) a temperaturas arbitrarias, mientras que las absolutas registran como lectura cero a la temperatura hipotética llamado cero absoluto.

En 1714, Gabriel Farenheit, físico polaco radicado en Holanda, fabricante de instrumentos de laboratorio, invento la escala relativa inglesa que lleva su nombre. Fijó como punto cero (0°F) la temperatura de congelación de una mezcla en partes iguales de NaCl y hielo y el otro punto notable era la temperatura de la sangre humana. Este intervalo lo dividió en 96 partes iguales, cada parte es 1°F. El punto de congelación y ebullición del agua era 32°F y 212°F respectivamente.

En 1742, Ander Celsius, astrónomo sueco, invento la escala relativa centígrada que a partir de 1948 se llama escala Celsius. Fijo como punto cero (0°C) la temperatura de congelación del agua y el otro punto notable era la temperatura de ebullición de la misma sustancia. Este intervalo lo dividió en 100 partes iguales, y cada parte era 1°C.

En 1848, William Thompson o Lord Kelvin, físico ingles, en base al estudio de los gases diseñó la escala absoluta Kelvin. El punto cero (0°K) lo fijo a la temperatura llamada cero absoluto.

Se debe recordar que en el sistema internacional (S.I.) la unidad de temperatura es Kelvin (K). A nivel de ciencias, los termómetros de laboratorio están calibradas en escala Celsius por cuestiones prácticas. Si uno quiere convertir en escala Kelvin utiliza una relación muy sencilla que trataremos a continuación.

Relación de Lectura entra las Escalas Termométricas

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Se observa que es imposible obtener temperaturas inferiores al cero absoluto. Por lo tanto no existen escalas negativas en escalas absolutas (K y R)

2. Construya una curva de calibración con los datos obtenidos en la literatura y experimentos como indica la teoría básica.

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3. Anota nombre y fórmula del compuesto problema.

No se trabajó con compuesto problema, trabajamos con ácido cítrico su fórmula es C6H8O7

4. Investiga otro método para determinar el punto de fusión y explica en que consiste.

Detección fotoeléctrica. Se calienta una muestra de un tubo capilar en un cilindro metálico. Por una abertura practicada en el cilindro se enviar un rayo de luz atravesando la sustancia hacia una célula fotoeléctrica. Este método no es aplicable a determinadas sustancias muy coloreadas.

Método de superficie caliente. Radica en usar una placa caliente de Kofler para determinar un punto de fusión depositando una fina capa de sustancia directamente sobre la placa caliente.

Microscopio de fusión. Se utilizan diferentes microscopios de platina caliente para determinar puntos de fusión con cantidades de sustancia muy pequeñas.

Bibliografía:

Bibliografía

Chang, R. (2013). Química. China : Mc Graw Hill . Pagina 503

G., W. L. (2012). Química organica vol. 1. Estados unidos: Pearson. Pagina