Informe de laboratorio de orgánica - Punto de ebullición y punto de fusión.

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Fuente: Internet.

- DESARROLLO EXPERIMENTAL

3.1 Materiales y equipo

Glicerina o agua como medios de calentamiento, Termómetro, Beaker de 100 ml, tubo de ensayo, Capilares, Soporte universal, pinzas para tubo de ensayo, tapón de caucho, Mechero, fósforos y bandas de caucho o hilo de coser y muestras problema.

3.2 Procedimiento I

A un tubo de ensayo se añadieron 2 ó 3 ml del líquido problema, se introdujo un capilar sellado por uno de sus extremos de modo que el extremo abierto toque el fondo del tubo y luego se adiciono el termómetro. El sistema se colocó en un baño de glicerina o de agua dependiendo del punto de ebullición que se midió, en nuestro caso fue agua.

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Figura 1. Montaje de temperatura de ebullición.

Fuente: Propia.

Se calentó gradualmente hasta que del capilar se desprendió un rosario continuo de burbujas. En seguida se suspendió el calentamiento y en el instante en que el líquido entro por el capilar se leyó la temperatura de ebullición.

3.3 MATERIALES Y REACTIVOS:

Beaker de 100ml, termómetro de -10°C a 220°C, capilares, trípode con malla, soporte, pinzas, tapón de caucho, hilo o bandas de caucho para sujetar el capilar, mechero, fósforos, agua o glicerina y sustancia problema.

3.4 PROCEDIMIENTO II:

- Se selló uno de los extremos del capilar, aplicando la técnica adecuada.

- Se trituro un poco de la sustancia problema hasta pulverizarla e introducirla poco a poco en el capilar, dándole golpecitos para que cayera al fondo de éste. Se continuó hasta lograr más o menos 1 cm de altura de cristales.

- Se sujetó con las bandas con hilo, el capilar al termómetro, de tal manera que los cristales quedaron muy cerca del bulbo, a la misma altura.

- Se llenó hasta la mitad el beaker con el medio de calentamiento de tal forma que cubrió el bulbo del termómetro y la muestra.

- Se encendió el mechero. Se estuvo atento al momento en que empezaron a derretirse los cristales y se registró la temperatura. 30°C

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- Cuando se produjo la fusión total de los cristales, se registró la nueva temperatura. 100°C

- RESULTADOS

Parte I.

Anotar en la tabla 1 los datos obtenidos en el experimento y completar los otros datos de la literatura.

Tabla 1. Temperaturas de ebullición:

Reactivo

Polaridad

Teb normal °C

Teb , °C

(laboratorio)

Metanol

Agua

64,5°C

62°C

Etanol

Agua

78,3°C

76°C

2-Propanol

Agua

82°C

80°C

Isobutanol

Glicerina

108°C

85°C

1-Butanol

Glicerina

118°C

96°C

- Preguntas de análisis

Practica I

5.1- ¿Por qué la temperatura de ebullición se mide justo cuando el líquido asciende por el interior del capilar? Explique.

Con el método del capilar, el punto de ebullición se determina en el momento en que la salida de burbujas del capilar es constante se forma un "rosario de burbujas"

La elevación de líquido en el capilar es resultado del desplazamiento del aire contenido en el capilar por el vapor del líquido que ha iniciado su ebullición y que se observa precisamente como la salida del rosario de burbujas.

tenemos en cuenta que el punto de ebullición se define como la temperatura en la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la existente en su superficie y que en este caso es la atmosférica dentro del capilar, Por eso se toma ese preciso instante como la temperatura de ebullición.

5.2 ¿Qué relación existe entre el punto de ebullición y el número de carbonos en una función química específica? (Tenga en cuenta el grupo funcional de las sustancias problema asignadas)

Los puntos de ebullición de los alcanos normales aumentan de manera gradual, al aumentar el número de los átomos de carbono. Esta relación entre el punto de ebullición y el número de átomos de carbono es típica de series homologas.

5.3- Investigue qué son sustancias polares y no polares. ¿Qué relación tiene la polaridad con el punto de ebullición?

SUSTANCIA POLAR: Una sustancia polar es aquella que, debido a la electronegatividad de los átomos que componen la molécula y la estructura particular de la molécula, tiene un momento dipolar resultante distinto de cero, lo que genera un desplazamiento de la nube electrónica hacia donde indica el vector del dipolo. Este desplazamiento trae como consecuencia que en la molécula haya sectores con densidad positiva y negativa.

Toma por ejemplo la molécula:

CH3-CH2-CH=O

El oxígeno es más electronegativo que el carbono (este dato lo encuentras en cualquier tabla periódica) por lo que atrae más fuertemente a los electrones que están siendo compartidos por éste y por el carbono. Por