PRÁCTICA PUNTOS DE FUSIÓN

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DISCUSIÓN

Por falta de tiempo no logramos terminar un experimento el cual no nos permitió determinar o tener el resultado correspondiente a ese punto de la práctica.

Fue bastante difícil en el experimento de calibración de Fischer y en el punto de fusión mixto, el aparato que se utilizó en este caso el Fischer Johns, se tardaba mucho para poder enfriarse, y tener que compartirlo con el otro equipo, por eso nos tardamos en sacar algunos resultados. Pero obtuvimos dos de ellos y creemos que nuestros resultados salieron bien.

En la primera calibración comparamos el pf teórico con el experimental, el cual solo vario por unos cuantos grados, utilizando diferentes velocidades de calentamiento, pero casi dando al resultado teórico. En esta supimos cuál de las tres muestras tenía el punto de fusión más alto y el más bajo.

En la segunda calibración utilizando el punto de fusión mixto con las tres muestras dos de ellas se fundían al mismo tiempo y una de ellas tardaba más en fundir, pero aun así viendo y comparando los resultados del primer experimento, más o menos coinciden, igual varían solo un poco, pero dando como resultado cercano del primero.

En el tercer experimento los resultados fueron un tanto más precisos y rápidos, este fue el del método del tubo de Thiele, ya que se pudo observar mejor la fusión de las sustancias, en este también observamos resultados idénticos a los de los otros dos experimentos.

Los tres no fueron un tanto exactos, pues les faltaba precisión o la velocidad a la que estaban no estaba a la que correspondía a la que nos dieron.

Con los resultados que obtuvimos en las tres pruebas pudimos determinar que en el de calibración la benzofenona se empezó a fundir a los 45°C y termino en 48°C lo que nos dice el valor real, en la segunda hubo un poco de error ya que con la velocidad de calentamiento empezó en 39°C Y termino en 45°C, y en la tercera de inicio fue 43°C y final 45°C.

El ácido benzoico con una velocidad de calentamiento aproximado de 30.5 su punto de fusión es de 122°C como su valor teórico, en el primero inicio en 111°C y termino de fundirse en 120°C.

El 2,4 dinitrofenilhidracina con una velocidad de calentamiento de aproximadamente de 50, su punto de fusión seria de 198°C, En la primer prueba inicia a fundirse en 200°C y termina en 210°C, en la segunda prueba inicio en 145°C y termino en 150° pero en este último se utilizó una velocidad más alta.

Para encontrar las sustancias problemas en solo dos de los casos, nos dieron los resultados más cercanos, a lo que determinar que las sustancias problemas que hicimos fueron: la Benzofenona

Esos dos reactivos fueron los que nosotras determinamos. Utilizando diferentes velocidad de calentamiento y con el tubo de Thiele.

CONCLUSIÓN

Comparando las muestras problemas y las muestras con los compuestos desconocidos A, B y P, comparando su punto de fusión con las experimentales, se determinó que las sustancias determinadas fueron la benzofenona y una mezcla impura.

La muestra A en el valor experimental hubo un rango de punto de fusión entre 100 °C a 150°C, entonces, el dato correspondiente a la muestra A está fuera del intervalo del punto de fusión para una sustancia pura porque es una intervalo más grande, entonces la sustancia dada no era 100% pura o hubo error al registrar la temperatura o se pudo haber contaminado con otra sustancia.

La muestra B y P eran el mismo compuesto, que es la benzofenona que tiene un punto de fusión de 48 °C porque en todo el experimento se fundían al mismo tiempo de inicio a fin en un rango de temperatura de 41°C a 43°C y era la que más que se acercaba al punto de fusión, por lo que se puede decir es una sustancia pura.

Mientras que el método del tubo de Thiele no nos da tanta certeza porque no sabes si a la velocidad que estás calentando es la correcta y puede haber muchas variaciones.

CÁLCULOS

Este experimento utilizó 3 diferentes compuestos que eran desconocidos, A, B y P, de los cuales sólo se tomó una pequeña muestra, no fue una cantidad específica.

Para la segunda parte y determinar el punto de fusión se hicieron los siguientes cálculos:

De las muestras A, B y P calentamos a una velocidad de 50 de donde B y P tuvo un punto de fusión intermedio de 43°C y la muestra A de 35°

Muestra B y P [pic 8]

Muestra A [pic 9]

REFERENCIAS

•Lamarque Alicia, Zygadlo Julio, Labuckas Diana, López Liza, “Fundamentos teórico-prácticos de química orgánica”, Encuentro, Argentina, pp 19.

•: http://www.calibracion.com.mx/temperatura/termometros-sensores.php

•https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e-instrumentos-de-un-laboratorio-quimico/tubo-de-thiele.html

• http://quimica.laguia2000.com/general/punto-eutectico