Practica “Punto de ebullición y Fusión”
Enviado por Helena • 1 de Diciembre de 2017 • 2.275 Palabras (10 Páginas) • 920 Visitas
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Fuente: Datos calculados.
- INTERPRETACIÓN DE RESULTADO
En esta práctica las mediciones sobre el punto de ebullición fueron calculadas en el laboratorio de química ubicado en el T-5 de la Universidad San Carlos de Guatemala ver en Tabla II. Estos datos fueron comparados con los puntos de ebullición a una presión normal. Estos resultados son distintos pues la temperatura de ebullición es influida por la presión atmosférica, por lo cual, la fórmula de Clausius-Clapeyron según Ecuación I, nos ayuda a calcular el cambio de la temperatura, respecto al cambio de presión, se hace notar el impacto que de acuerdo a la Tabla III las cantidades difieren de las teóricas; la presión no tiene efectos notorios en el punto de fusión.
El objetivo era encontrar los puntos de ebullición utilizando la presión atmosférica local, y por ser la presión atmosférica menor, los puntos de ebullición llegaron a esas temperaturas inferiores de lo normal, como se puede observar en la Tabla II (donde la Temperatura Experimenta es promedia). El hecho de que la presión atmosférica sea menor se debió a que la Ciudad de Guatemala se encuentra por encima del nivel del mar. Las temperaturas de ebullición para los líquidos fueron menor puesto que según la Ley de Boyle, la presión es directamente proporcional a la temperatura. En el caso de la acetona, el punto de ebullición se encuentra a una temperatura mayor, ya que en la molécula del acetona se encuentran enlaces de hidrogeno, que hacen que se utilice más energía para romperlos.
De acuerdo con los datos cálculos en la Tabla IV, se puede observar la prueba T de student y la prueba Q de Dixon, por lo cual, expresa si existe un error en los resultados obtenidos en esta práctica. Esto nos da confianza que las temperaturas tomadas en esta práctica se encuentran cercas de la temperatura teórica.
- CONCLUSIONES
- Las temperaturas de ebullición con Clausius.Clapeyron fue de etanol: 74,05°C al 90%; etanol: 74,05°C al 70%; acetona: 51,65°C al 79%; agua: 95,18°C.
- Las temperaturas de ebullición promedio experimentales (laboratorio) fue de etanol: 76,6°C al 90%; etanol: 79,4°C al 70%; acetona : 53,6°C al 79%; agua: 95,6°C.
- La desviación estándar del Punto de Ebullición fue de etanol: 1,98 al 90%; etanol: 1,20 al 70%; acetona al 79%: 2,06; agua: 4,52. Y la desviación del Punto de Fusión delacido cítrico de los 4 grupos fue de: 1,24; 0,94; 2,62; 1,41.
- Por medio de la prueba Q de Dixon y prueba T de Student se mostró que todos los valores obtenidos de temperatura de ebullición están correctos, porque todos están por mayores a 0.05.
- BIBLIOGRAFÍA
- Chang, Raymond. “Química”. College Willians. Traducido del Inglés. 10ª edición. Editorial Mc Graw-Hill; Colombia, 2010. 11 p.
- Brown, Theodore. Química “La ciencia Central”. University of Illinios at Urbana-Champaing. García Hernández, Ana Elizabeth, Traducido del Inglés. 12ª edición. Editorial Pearson; México, 2013. 424 – 496 págs.
- Kotz, John. Química y Reactividad Química. Universidad Estatal de Nueva York, Oneonta. Quím. Aguilar Ortega, Ma. Teresa, Traducido del Inglés. 5ª edición. Editorial Thomson; México, 2003. 511 - 547 págs.
- Cromer, A. “Física para la Ciencia de la Vida”. 2ª edición. Editorial Mc Graw-Hill; Barcelona, 2007. 246 – 255 págs.
- Atkins, Peter. Principios de Química: los caminos del Descubrimiento. Loretta Jones. 3ª edición. Editorial Médica Panamericana;España, 2006. 204 – 210 págs.
- APÉNDICE
9.1 DATOS ORIGINALES
9.2 CALCULO DE MUESTRA
Temperatura de Punto de Ebullición a distinta Presión Atmosférica.
Formula No.1 Ecuación Clausius-Clapeyron (Ecuacion I)
[pic 39]
P1 = presión atmosférica (1atm)
P2 = presión laboratorio
Hvap = entalpia de vaporización
R = constante gases (8.314)
T1 = temperatura teorica
T2 = temperatura a encontrar
Ejemplo:
A 20,320 ft de altura en la cima del monte Mckinley, el agua pura hierve a sólo 75 ºC (note que al suceder esto el té caliente será tibio y débil). ¿Cuál será la presión atmosférica? (DHvagua = 11.34 kcal/mol).
La temperatura de ebullición normal del agua es de 100 ºC a 1 atm:
P1 = 1 atm; T1 = 100 ºC = 373 K.
P2 = ?; T2 = 75 ºC = 348 K.
R = 2 cal/mol K
Despejar P2 de la ecuación de Clausius - Clapeyron:
[pic 40]
ln P2 = -1.09
P2 = 0.33 atm
R// P=0.33atm
Formula No.2 Calcular la temperatura (Ecuación II)
[pic 41]
C = constante de vaporización
P = presión laboratorio
Hvap = entalpia de vaporización
R = constante gases (8.314)
T = temperatura ebullición a presión atmosférica de laboratorio
Ejemplo:
El fósforo blanco tiene un punto de fusión de 44.2 ºC y la presión de vapor del fósforo blanco líquido es la siguiente:
1
10
100
T
76,6
128
197,3
H=12.454 kcal/mol
[pic
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