Practica de Laboratorio No. 4 “Punto de Ebullición y Fusión”
Enviado por Albert • 31 de Mayo de 2018 • 2.449 Palabras (10 Páginas) • 379 Visitas
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- Aleación de Metales, ya que se debe alcanzar esta temperatura para su manipulación y moldeado.
- Fabricación y Construcción de diversos productos de uso común como ventanas, barrotes cajas de seguridad y bodegas.
- Determinación de la pureza de un ácido para asegurarse de que su uso no traerá consecuencias negativas.
- Identificación de sustancias desconocidas a través de la comparación de los resultados con aquellos de las sustancias comunes.
- PUNTO DE EBULLICIÓN
[pic 2]Es el instante en el cual se produce el cambie de estado de una materia que pasa de líquido a gaseoso. El concepto, en concreto, refiera a la temperatura que provoca que la presión de vapor de un líquido iguale la presión de vapor del medio en cuestión.
El punto de ebullición hace mención a la temperatura en la cual un líquido hierve, la cual está vinculada a las propiedades especificas del líquido, y no a su cantidad. Es importante resaltar que, una vez que el líquido ha entrado en ebullición, la temperatura no sufre ninguna variación.
La temperatura de la materia está vinculada a la energía cinética de sus moléculas. Lo habitual es que unas pocas moléculas pueden quebrar la tensión superficial: sin embargo, una vez alcanzada la temperatura del punto de ebullición, se incrementa la entropía y las partículas se desordenan.
- APLICACIÓN INDUSTRIAL DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
Algunas aplicaciones del punto de ebullición en la industria son
- Destilación: Para una sola sustancia.
- Para una mezcla: Se puede realizar la separación de una mezcla.
- Determinar la pureza de una sustancia: ya que si el punto de ebullición varía mucho la sustancia será impura.
- Obtener la presión del vapor de cada sustancia.
- Al disminuir podremos obtener el punto triple de una sustancia.
- CÁLCULO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:
[pic 3]
- DIAGRAMA DE FASES
Es la representación entre diferentes estados de la materia, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo. Cuando en una de estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes se suele denominar diagrama de cambio de estado.
[pic 4]Los diagramas de equilibrio pueden tener diferentes concentraciones de materiales que forman una aleación a distintas temperaturas. Dichas temperaturas van desde la temperatura por encima de la cual un material está en fase liquida hasta la temperatura ambiente y en que generalmente los materiales están en estado sólido.
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Marco Metodológico
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Materiales
- Tubos Capilares
- 2 Termómetros
- 1 Beaker de 250 mL
- 1 Pipeta de 15 mL
- 1 Beaker de 450 mL
- 1 Tubo de Thiele
- 1 Mechero
- 1 Manguera
- 2 Varillas de Agitación
- 1 Beaker de 100 mL
- Vidrio de Reloj
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Reactivos
- Ácido Cítrico
- Etanol
- Glicerina
- Acetona
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Algoritmos
- Para el Punto de Fusión
- Se recibió el ácido cítrico.
- Se colocó dentro del tubo de Thiele glicerina.
- Se colocó el ácido cítrico en un vidrio de reloj.
- Se cerró un extremo del capilar y se introdujo el ácido, luego se cerró el otro extremo del tubo.
- Se sujetó el capilar al termómetro y se colocó dentro del tubo de Thiele.
- Se calentó con cierta rapidez y se estuvo observando.
- Se dejó enfriar la glicerina luego de ver el burbujeo.
- Se repitió dos veces más.
- Se tomó como punto de fusión la temperatura media.
- Para el Punto de Ebullición
- Se introdujo 0.5 mL de líquido en un tubo de ensayo con una pipeta.
- Se colocó dentro del tubo de ensayo un tubo capilar cerrado a la llama por un extremo. El abierto se quedó hacia arriba.
- El conjunto se sujetó a un termómetro con hule y se colocó dentro de un beaker de 450 mL lleno de glicerina.
- Se observó el burbujeo inicial y el constante
- Se tomó como punto de ebullición cuando el escape de burbujas se aceleró repentinamente.
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Diagramas de Flujo
- Para Punto de Fusión
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