DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN

...

Se aplicó el mismo procedimiento anterior con la sustancia desconocida.

RESULTADOS

PUNTOS DE EBULLICIÓN

Sustancia

T1 (°C)

T2 (°C)

Alcohol etanol

80 ° C

86°C

Muestra desconocida

60°C

65°C

DISCUSIÓN

El punto de ebullición es una propiedad física útil para caracterizar sustancias. A partir de su determinación en el etanol y la muestra desconocida, se pueden mencionar informaciones como el tipo de enlace químico, polaridad de la molécula, intensidad de las fuerzas de atracción intermoleculares y pureza del compuesto.

En el caso del etanol (C2H6O), se puede establecer que es una sustancia de enlace de hidrógeno (los átomos de H están unidos por puentes de hidrógeno a los O covalentemente), pues las sustancias con este tipo de enlace tienen puntos de ebullición bajos, ya que las interacciones moleculares son relativamente débiles, comparadas con un enlace covalente. Además se puede mencionar que la muestra usada tiene impurezas pues la diferencia entre T1 (80°) Y T2 (86°C) es de 6°C.

En el caso de la muestra desconocida, de un punto de ebullición de 62,5°C, se puede decir que por la temperatura obtenida puede ser metanol (CH3OH) y que la muestra es pura porque el rango de ebullición es de 5°C. Se establece esta relación porque las impurezas hacen descender la presión de vapor y con ello al punto de ebullición.

CONCLUSIONES

- El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión externa.

- El rango de ebullición es el rango de temperaturas A y B en que se encuentran en equilibrio las fases líquida a gaseosa.

- Entre más pura es una sustancia, menor es el rango de ebullición (no mayor a 5). Si es impura, éste será más alto.

- Las sustancias con enlaces por puente de hidrógeno tienen puntos de fusión relativamente bajos comparados con las que tienen enlaces covalentes.

BIBLIOGRAFÍA

Cugua M. Experimentos de Química Orgánica, Lima – Perú 1980

Chang, R. 2007, Química, novena edición. Mc Graw Hill pag, 1021, 483.

Química. Problemas y ejercicios de aplicación para Química. Autor: Coba,Yael Editorial: Eudeba Edición: 1º-2010 página 27

"Principios de Química: La Búsqueda de la comprensión” Peter Atkins, et al.; 2008.

"Química Orgánica, Estructura y función"; Peter Vollhardt, et al.; 2011.

ANEXOS

PREGUNTAS

- Dar los puntos de ebullición obtenidos.

- Para el alcohol etanol el punto de ebullición obtenido fue de 83ºC.

- Para la sustancia desconocida el punto de ebullición obtenido fue de 63ºC.

- ¿Por qué el punto de ebullición se considera como un criterio de pureza?

Se considera como un criterio de pureza ya que, al ser una constante física, es útil como indicador de una sustancia, cada sustancia tiene un punto de ebullición específico en condiciones de pureza normal, si este punto de ebullición cambia, por ende algo posee la sustancia que afecta el punto de ebullición.

- ¿Por qué el agua con un peso molecular de 18g/mol ebulle a los 100ºC, mientras que el alcohol etanol con un peso molecular de 46g/mol ebulle a 78ºC?

La fuerza intermolecular es aquella que mantiene unida a las moléculas de una sustancia, cuando las moléculas de una sustancia líquida se encuentran libres de las fuerzas que las mantienen juntas y escapan, forman un gas. Pero la superación de esas fuerzas intermoleculares requiere de energía. Por consiguiente, mientras mayor energía molecular cinética hay en un líquido (en otras palabras, a mayor temperatura) más podrán escapar y más rápido se evaporará el líquido. Al seguir aumentando la temperatura, eventualmente se llegará a un punto en el que las burbujas de vapor comienzan a formarse debajo de la superficie del líquido, es decir, comienza a hervir. Cuanto más fuerte son las fuerzas intermoleculares en el líquido, se necesita más calor, y más alto es el punto de ebullición.

Las moléculas en las que el hidrógeno está unido al nitrógeno, flúor u oxígeno, pueden formar interacciones llamadas enlaces de hidrógeno. Estos enlaces son mucho más fuertes que las fuerzas de dispersión de Londres o atracción entre moléculas polares; donde están presentes, dominan y elevan el punto de ebullición de manera sustancial. El agua debido a que cada molécula puede formar dos enlaces de hidrógeno, tiene un punto de ebullición relativamente alto de 100ºC. El etanol ya que sólo tiene un átomo de hidrógeno disponible para la unión de hidrógeno, puede formar un menor número de enlaces de hidrógeno, por lo cual el etanol tiene un punto de ebullición de 78ºC, más bajo que el agua.

IMÁGEN DE LA PRÁCTICA

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