¿De acuerdo a la naturaleza de la luz cuál de las siguientes afirmaciones se considera verdadera?

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Afinidad electrónica: es la tendencia de un átomo a capturar electrones adicionales y se mide con la energía que libera un átomo neutro al robar un electrón. Los elementos del grupo VIIA tienen gran afinidad electrónica, debido a que la adición de un solo electrón lleva a la formación del octeto, dando gran estabilidad, por ende, menos energía interna; sucederá todo lo contrario con los elementos de los grupos IA y IIA, ya que ellos son más estables, es decir, tienen menos energía interna, cediendo uno o dos electrones respectivamente.

Radio atómico: para definir esta propiedad, recordemos que cuando dos átomos están unidos químicamente, por ejemplo, en la molécula de yodo (I2) existe una interacción atractiva entre los dos átomos que da lugar al enlace químico, por ende, podemos definir un radio atómico con base en las distancias que separan a los núcleos de los átomos cuando están unidos cuando están unidos. Está distancia llamada radio atómico de enlace, es más corta que el radio del no enlace. Por lo que el radio atómico de enlace se definió como la mitad de la distancia del radio atómico del no enlace. Así para la molécula de yodo la distancia que separa los núcleos es de 2,66 Å (Å = 10 -10 m), por lo que el radio atómico de enlace del yodo es 1,33 Å.

Dirección en la que aumenta el radio atómico.

[pic 2]

Electronegatividad: está propiedad se valora cuantitativamente a partir de la afinidad electrónica y el potencial de ionización de los átomos individuales y es la tendencia relativa de un átomo para formar un enlace hasta adquirir un estado negativo, esto es, para atraer un par de electrones compartidos en un enlace. El flúor no metal posee la más alta electronegatividad y el francio metal, la más baja.

En general esta propiedad es un indicador para diferenciar los tipos de enlace, por ejemplo, si es covalente no polar, covalente polar o iónico y se determina al restar la electronegatividad de los elementos unidos, si el resultado da por debajo de 1.7 se trata de una unión covalente polar y si la restada por encima de 1,7 será una unión iónica. Esto sin tener encuentra la teoría de repulsión de pares (dominios) de electrones de la capa de valencia (VSEPR); esta teoría explica porque la molécula de agua y la de cloruro de berilio presentan resultados similares en la resta, pero diferencias drásticas en sus propiedades, debido a la repulsión de pares de electrones libres del oxígeno en la molécula de agua, mientras que el Berilio no tiene pares de electrones libres, por ende, la molécula tiene un ángulo de 180°, porque no hay repulsión, en consecuencia su enlace es covalente apolar, en cambio el H2O no presenta un ángulo de enlace en su molécula de 180°, si no por el contrario dicho ángulo es de 104.5° y la molécula es covalente polar.

La fórmula Lewis es una representación gráfica de los enlaces químicos, mirar la guía No 4 de Laboratorio. Dibujar dicha fórmula es importante para determinar la carga formal de un compuesto y de esta manera predecir la fórmula estructural más probable. Seguidamente se expone la fórmula estructural del ácido metanoico, la estructura con menor carga formal será por lo tanto la de menor energía y la que se debe elegir para representar la molécula.

[pic 3]

CON LA INFORMACIÓN ANTERIOR Y LA SIGUIENTE TABLA COMPARATIVA CONTESTE LAS PREGUNTAS

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

A

Z

B

D

F

G

H

I

J

K

C

E

L

M

N

O

P

Q

R

S

T

U

V

W

X

Y

- De acuerdo a la tabla es falso afirmar que:

- Los elementos I y J poseen radios atómicos pequeños

R/ si, por definición y destrucción en la tabla periódica los radios aumentan del grupo VIIIA al grupo IA

- Los elementos I y J poseen baja electronegatividad.

R/ No, Su electronegatividad es alta debido a que en la tabla periódica, esta aumenta a la derecha y hacia arriba.

- Los elementos C y E poseen radios atómicos grandes

R/ Si, debido a que los radios atómicos aumenta hacia la izquierda y hacia abajo

- Los elementos C y E poseen baja electronegatividad.

R/ Si, porque estos disminuyen a la izquierda y hacia abajo

- De acuerdo a la tabla, un compuesto formado por el elemento G y el elemento B podría tener las siguientes características.

- Ser un compuesto covalente apolar de fórmula BG4

- Ser un compuesto covalente apolar de fórmula GB4

- Ser un compuesto iónico de fórmula GB4

- Ser un compuesto covalente polar de fórmula GB3

- De acuerdo a la tabla es falso afirmar que:

- Los elementos I y J poseen altos potenciales