¿De qué esta formada la parte inórganica del suelo?

...

Los prefijos son:

mono

Di

Tri

Tetra

Penta

Hexa

Hepta

Octa

Ejemplos:

Fe2O3 Trioxido de dihierro.

FeO Óxido de hierro

Los óxidos son combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el flúor.

Los óxidos tienen la siguiente fórmula, que se aplica a todas las combinaciones:

Numero de oxidación. Número de cargas que tendría un átomo o una molécula si los electrones fueran transferidos completamente por la diferencia de electronegatividades.

M2On

donde:

M es el símbolo del elemento

2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno O es el símbolo del oxígeno

n es el número de oxidación del metal o no metal.

Dependiendo del elemento con el cual se encuentre combinado el oxígeno, los óxidos producidos tendrán características diferentes, por ejemplo, la mayoría de los óxidos pueden ser ácidos (H+) o básicos (OH-), dependiendo de si producen ácidos o bases cuando se disuelven en agua o si reaccionan como ácidos o como bases ante diferentes procesos.

Por ejemplo:

El Na es un elemento que pertenece a la familia de los metales alcalino, cuando el Na reacciona con el oxígeno produce óxido de sodio (Na2O), que es un óxido básico, pues al reaccionar con agua produce el hidróxido de sodio que es una base:

Na2O(s) + H2O(l) [pic 6] 2NaOH(ac)

Por su parte el aluminio es un elemento que forma parte del grupo de los metaloides y al reaccionar con el oxígeno produce óxido de aluminio (Al2O3), el cual no es muy soluble en agua, sin embargo muestra propiedades básicas cuando reacciona con ácidos:

Al2O3(s) + 6HCl(ac)[pic 7] 2AlCl3(ac) + 3H2O(l)

El Al2O3 también presenta propiedades ácidas cuando reacciona con una base

Al2O3(s) + 2NaOH(ac) + 3H2O [pic 8] 2NaAl(OH)4(ac)

A este tipo de óxidos se les conoce como óxidos anfóteros, significa que pueden tener propiedades tanto ácidas como básicas.

Los óxidos de los no metales como por ejemplo el S son óxidos ácidos, debido a que al reaccionar con agua producen ácidos.

SO3(g) + H2O [pic 9] H2SO4

Este breve repaso muestra que a medida que disminuye el carácter metálico de un elemento sus óxidos cambian de básicos a anfóteros y a ácidos. Es decir, los óxidos de metálicos por lo general con básicos y la mayoría de los óxidos de los no metales son ácidos.

Por otro lado sabemos que el carácter metálico de los elementos varía también en una misma familia, así, se espera que los óxidos de los elementos con mayor número atómico sean más básicos que los óxidos de los elementos más ligeros.

Hidróxido

El hidróxido está compuesto por un oxígeno y un hidrógeno con una carga negativa: OH-.

El hidróxido es uno de los iones poliatómicos más simples. Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos básicos con el agua y tienen la siguiente fórmula general:

M(OH)n

Siendo:

M el Metal

OH el grupo hidroxilo

n igual al número de oxidación del metal.

Numero de oxidación: Número de cargas que tendría un átomo o una molécula si los electrones fueran transferidos completamente por la diferencia de electronegatividades.

Es por eso que la regla práctica indica escribir el metal seguido de tantos OH-(hidroxilos) como el número de oxidación.

Ejemplo:

El Na tiene número de oxidación 1 por lo tanto podrá combinarse con un hidroxilo para formar el hidróxido de sodio NaOH.

Na + OH [pic 10]NaOH

El Al tiene número de oxidación 3, por lo tanto podrá combinarse con tres hidroxilos para formar el hidróxido de aluminio Al(OH)3.

Al + 3OH [pic 11]Al(OH)3

Ácidos y Sales

Los ácidos provienen de la reacción de un óxido no metálico (óxido ácido) con agua. Los ácidos se clasifican en monopróticos y polipróticos según el número de hidrógenos (protones) que puede donar.

Ácidos monopróticos

Los ácidos monopróticos son aquellos ácidos que son capaces de donar un protón por molécula durante el proceso de disociación:

Ejemplo:

HCl(aq) + H2O(l) [pic 12] H3O+(ac) + Cl−(ac)

Algunos ejemplos comunes de ácidos monopróticos en ácidos minerales incluyen al ácido clorhídrico (HCl) y el ácido nítrico (HNO3).

Ácidos polipróticos

Los ácidos polipróticos son capaces de donar más de un protón por molécula de ácido. Los tipos específicos de ácidos polipróticos tienen nombres más específicos, como ácido diprótico (dos protones potenciales para donar) y ácido triprótico (tres protones potenciales para donar).

Un ejemplo de ácido diprótico es el ácido sulfúrico H2SO4, el cual puede donar uno o dos hidrógenos (protones), dependiendo del pH.

H2SO4(ac) + H2O(l) [pic 13]H3O+(ac) + HSO4−(ac)

HSO4−(ac)