Desviacion estandar de mi laboratorio.

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Zn(s)+2AgNO_3(ac) →Zn(〖NO〗_3 )_2 (ac)+2Ag(s)

Sn(s)+HCl(ac)→SnCl_2 (ac)+H_2 (g)

2K(s)+2H_2 O(l)→2KOH(ac)+H_2 (g)

Cl_2 (g)+2NaBr(ac)→2NaCl(ac)+Br_2 (ac)

Reacciones de doble desplazamiento.- También se llaman de METATESIS participan 2 compuestos, e intercambian sus cationes.

La ecuación general es: AX + BZ → AZ+BX

Ejemplos:

Ag NO_3 (ac)+HCl(ac)→AgCl(s)+HNO_3 (ac)

Ni(NO_3 )_2 (ac)+2NaOH(ac)→NI(OH)_2+2NaNO_3 (ac)

NaCl(ac)+Pb(NO_3 )_2 (ac)□(→┴frio PbCl_2 (s)+2NaNO_3 (ac) )

Por el cambio energético

Reacciones exotérmicas: Son las que producen energía en forma de calor

CH_4 (g)+2O_2 (g)→CO_2+2H_2 O(l)+890KJ.ó AE=-890kj

2C_8 H_8 (l)+25O_2 (g)→16CO_2 (g)+18H_2 O(l)+1.090x〖10〗^4 KJ

Reacciones endotérmicas: las que absorben energía

CO_2 (g)+2H_2 O(l)+890KJ→CH_4 (g)+2O_2 (g) o AE=+890KJ

N_2 (g)+O_2→2NO(g),AE=+181KJ

Reacciones por el estado de agregación molecular.

Se toma en cuenta el estado en que se encuentran las sustancias, entre estas tenemos:

Reacciones homogéneas.- donde los reactantes y productos se encuentran en el mismo estado.

Ejemplos.

3H_2 (g)+N_2 (g)⟶2NH_3 (g)

Ing . Juan Pérez F.

NaCl(ac)+KNO_(3(ac))+KNO_3 (ac)+KCl(ac)

Reacciones heterogéneas.- En las cuales se observa que las sustancias presentan diferentes estados o fases.

Ejemplos:

Na(s)+H_2 O(l)⟶NaOH(ac)+H_2 O(l)

C_2 H_6 O(l)+O_2 (ac)⟶CO_2 (g)+H_2 O(l)

BaCl_2 (ac)+(NH_4 )_2 CO_3 (ac)⟶BaCO_3 (s)+NH_4 Cl(ac)

CO_2 (g)+2LiOH(s)⟶Li_2 (s)+H_2 O(l)

Reacciones por la dinámica de la reacción.

Se toma en cuenta el sentido en que ocurre la reacción tenemos:

Reacciones irreversibles.- ocurren en un solo sentido

Ejemplo.-

KClO_3 (s)+calor⟶KCl(ac)+O_2 (g)

Zn+HCl⟶ZnCl_2+H_2

Reacciones reversibles.- ocurren en ambos sentidos, es decir primero se forma el producto, luego el producto se descompone y forma nuevamente los reactantes. Los reactantes y productos se separan por una doble flecha.

Ejemplos:

2H_2+O_2⇆2H_2 O

N_2+3H_2⇆2NH_3

V._ REACCIONES POR EL CAMBIO EN EL NUMERO DE OXIDACION DE LOS ATOMOS : a) De Metatesis, no se observa cambio.

b)De oxidación _ Reducción._ se observa cambio en el numero de oxidación

ejemplo

Zno (s) + H1+ Cl1_ (ac) ________Zn2+ Cl21_ (ac) + H2 0 (g)

El cinc se oxida , cambia de 0 a 2+; el H pasa de 1+ a 0 se reduce

Ing. Juan Pérez Farfán