Determinación de calcio en tabletas de EDTA

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HY3- ↔ Y4- + H+ 10-10.26

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Determinación del Ca2+

Muestra 1

(4.7 mL)(0.1006 M) = 0.4728 mmol

[pic 6]

Muestra 2

(4.35 mL)(0.1006 M) = 0.4376 mmol

[pic 7]

Muestra 3

(4.5 mL)(0.1006 M) = 0.4527 mmol

[pic 8]

Promedio = 590.75 mg de Ca2+ / tableta

Determinación de CaCO3 en la tableta

Muestra 1

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Muestra 2

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Muestra 3

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Promedio = 1476 mg de CaCO3 / tableta

Análisis de Resultados

El equilibrio en la ecuación Ca2+ + Y4- ↔ CaY2 se desplaza a la izquierda al aumentar la concentración de ion hidrógeno (pH) debido a la competencia por el anión quelante por parte del ion hidrógeno., esto quiere decir que si se aumenta la acidez se favorecerá el equilibrio de competencia, o sea, la protonación de Y4-. Como el anión Y4- es la especie de ligando en la formación de complejos, los equilibrios de complejamiento son afectados en forma notable por el pH. Es por eso que se tiene cuidado con el pH, en este caso tenía un valor de 9.5 ya que el EDTA se protona a ese pH y actúa como un mejor agente quelante, ya que envuelve al Ca2+ y genera un complejo estable.

Como se puede observar en los resultados, los mg promedio de Ca2+ por tableta obtenidos experimentalmente son menores a los reportados en el marbete, puede deberse a una pérdida de la muestra a cuantificar al introducir el electrodo para la medición del pH. Como consecuencia, la cantidad de CaCO3 resultó menor.

El uso del indicador nos ayuda a detectar el punto final en valoraciones con EDTA, este indicador es un compuesto cuyo color cambia cuando se une al ion metálico, en este caso se utilizó el indicador negro de eriocromo T, cuyo color del complejo con el ion metálico es rojo y al final de la valoración cambió a azul. Se utilizó un medio tamponado debido a que el HY3- libera H+ cuando forma un complejo metálico. al principio de la valoración se añade un pequeña cantidad del indicador a la disolución, con lo que se forma una pequeña cantidad del complejo rojo, a medida que se va añadiendo EDTA, éste reacciona primero con el Ca2+ libre. Cuando se consume todo el calcio libre, la última porción de EDTA añadida antes del punto de equivalencia desplaza al indicador del complejo rojo, el cambio del color rojo al azul, señala el punto final de la valoración. la mayoria de los indicadores se pueden usar en determinados intervalos de pH, por esto se debe el amortiguamiento del pH, para observar el cambio de color.

CONCLUSIONES

- Se determinó la cantidad de Calcio presente en una tableta por medio de un titulante que forma complejos como lo es el EDTA.

- Los indicadores que representan el cambio cualitativo de una muestra es de gran ayuda para el experimentador ya que indica hasta qué punto debe agregarse más titulante.

- Para este tipo de análisis cuantitativo es excelente el uso de un valorante como es el EDTA pues se trabaja en una estequiometría de 1:1, que ayuda a realizar una cuantificación de mejor manera.

REFERENCIAS

- HARRIS, Daniel (2001). Análisis químico cualitativo. 2ed. Reverté, Barcelona.

- CHANG, Raymond, (2002) Química. 7 ed. McGraw-Hill, Ciudad de México.

- SKOOG, Douglas A., et al., (2008). Fundamentos de química analítica. 9 ed. International Thompson, México.