Análisis Gravimétrico: Síntesis de Carbonato de Calcio
Enviado por Eric • 22 de Abril de 2018 • 1.591 Palabras (7 Páginas) • 573 Visitas
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Tabla 1.2 de resultados obtenidos en gramos
Experimento 1
Experimento 2
Beaker A ±1.00
68.08
101.96
Beaker A + CaCl2
69.77
103.65
CaCl2
1.69
1.69
Beaker B
100.52
150.03
Beaker B + Na2CO3
102.05
153.09
Na2CO3
1.53
3.06
Papel de filtro
0.98
0.98
Vidrio de reloj
49.79
51.91
Vidrio de reloj + precipitado
51.91
23.49
Papel de filtro + precipitado
2.12
2.43
Precipitado (CaCO3)
1.14
1.45
En la tabla 1.3 se pudo apreciar que el porcentaje de rendimiento fue de 79.2% y que el reactivo limitante era el Na2CO3 que produjo 0.0114 mol experimentalmente, por lo cual el otro 20.8% faltante se debe a errores de medición, pérdida de muestra durante el proceso de filtración, falta de pureza del precipitado, o falta de un exceso de masa en uno de los reactivos, puesto que en la práctica, y posteriores cálculos estequiométricos, se observó que cuando se usó un reactivo en exceso el rendimiento de la reacción fue mayor.
Tabla 1.3 Experimento I resultados
Moles de CaCl2 (reactivo)
0.0152
Moles de Na2CO3 (reactivo)
0.0144
Moles de CaCO3 (producto) obtenidos
0.0114
Moles de CaCO3 (producto) esperados
0.0144
%de rendimiento
79.2%
En la tabla 1.4 se ilustran los resultados de la reacción al usar Na2CO3 en exceso, el porcentaje de rendimiento fue de 95.4%, ese 4.6% faltante puede deberse a que se perdió masa durante el proceso de filtración, no se purifico bien el precipitado, o no se tuvo el debido cuidado con las mediciones. Sin embargo, este experimento muestra que al usar uno de los reactivos en exceso el porcentaje de rendimiento será mayor. Puesto que este es 16.2% mayor que el exp. I.
Tabla 1.4 Experimento II resultados
Moles de CaCl2 (reactivo)
0.0152
Moles de Na2CO3 (reactivo)
0.0289
Moles de CaCO3 (producto) obtenidos
0.0145
Moles de CaCO3 (producto) esperados
0.0152
%de rendimiento
95.4%
Conclusión
El porcentaje de carbonato de calcio fue de 79.2% 3en el exp. I y 95,4%, en el exp. II, el 4,6%, en el experimento II con un reactivo en exceso, que hizo falta pudo haberse perdido en el proceso de filtración. Hay que tener ciertas precauciones al usar este método de análisis gravimétrico ya que si no se toman ciertas medidas o precauciones pueden alterarse los resultados. La precisión o la exactitud a la hora de medir los reactivos es muy importante, debido a que pueden influir notablemente en los resultados. Es importante utilizar agua destilada o ionizada en los procesos para evitar contaminaciones o sustancias que puedan afectar a este. Ya que el agua contiene iones que pueden alterar los resultados.
Bibliografía
- Chang, R. “Química”, Editorial McGraw Hill, 11ma. edición, (2013).
- Brown, T., LeMay, H., Bursten, B. “Química, La Ciencia Central”, Pearson-Prentice Hall, 9na. edición, (2004).
Cálculos
Experimento I
[pic 4]
1.69g 1.53g 1.14g
Buscamos el reactivo limitante
[pic 5]
[pic 6]
Así, el reactivo que se consume por completo es el [pic 7]
Buscamos el rendimiento teórico
[pic 8]
Calculamos el porcentaje de rendimiento del [pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
Experimento II
[pic 12]
1.69g 3.06g 1.45g
Sabemos que el reactivo limitante es el porque se utilizó un exceso de [pic 13][pic 14]
Así, calculamos el rendimiento teórico
[pic 15]
Calculamos el porcentaje de rendimiento del [pic 16]
[pic 17]
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