OBTENCION DEL CARBONATO DE CALCIO INFORME DE LABORATORIO3

...

E = %2- %1

P1 = 1,0856g E = 1,22g - 1,0856g

P2 = 1,22g E= 0,1344g

%1 = 88,89% %E = 100% - 88,89%

%2 = 100% %E = 11,02%

ANALISIS:

Cuando observamos los resultados de los cálculos anteriores, pudimos concluir que la masa total de CaCO3 es de 1,0856g y el porcentaje de rendimiento es de un 88,89%, pero este presenta un porcentaje de erro del 11,02% llegamos a la conclusión de que obtuvimos una falla al hacer el procedimiento, ya que esperábamos un 100% de rendimiento y un 1,22g de masa calculada de CaCo3 para haber cumplido la ley de la conservación de la materia.

FUENTES DE ERROR:

- A la hora de filtrar el CaCO3, no se lavo con bastante agua destilada y quedaron residuos de cloruro de la solución

CONCLUSIONES

La estequiometria nos sirve para establecer la relación de proporción que hay entre las sustancias que interviene en una reacción ¨reactivos y productos¨ utilizando como herramienta una ecuación química

CUESTIONARIO

- Calcule los gramos de CaCl2 como CaCl2.2H2O que debe pesa para que reaccione completamente con 1.3g Na2CO3.

RTA:

CaCl2.2H2O = 147g

CaCl2 = X

Ca=40g

Cl2=35,5g x2

=111g

106g NaCO3____________________11g CaCl2

1,3g Na2CO3_____________________X

X= 1.3g x 11g CaCl2

106g

X= 1,36g CaCl2

- Adicione los cálculos para la determinación del peso en gramos de cloruro de calcio como cloruro dihitrado, que se utilizo en la reacción con el CaCO3 pesado inicialmente.

RTA:

La masa de CaCl2.2H2O se obtuvo de la siguiente manera, teniendo en cuenta la ecuación:

NaCO3 + CaCl2.2H2O = CaCO3 + 1NaCL + 2H2O

106G 147G 100G 117G 36G

106G Na2CO3_____________________147G CaCl2.2H2O

1.3G Na2CO3______________________X

X = 1.3 X 147G CaCL2.2H2O

106G

X= 1.8G CaCl2.2H2O

- Adicione los cálculos para la determinación del peso de CaCO3 que debería obtener teóricamente.

RTA:

106g Na2CO3_____________________100gCaCO3

1,3g Na2CO3______________________ X

X= 1,3g x 100g CaCO3

106g

X=1,22g CaCO3

- Realice el cálculo correspondiente para saber cuánto carbono de calcio obtuvo experimentalmente y determine el porcentaje de rendimiento de la reacción.

RTA:

P1 PAPEL FILTRO VACIO

0,6651G

P2 PAPEL FILTRO CON CaCO3

1,7507G

DONDE:

P= 1,7507G – 0,6651

P= 1,0856G

%RENDIMIENTO= 88,98

- Con base en los cálculos anteriores llene la siguiente tabla

PESO DE CaCO3

100G

PESO DE CaCl2.2H2O

147G

PESO DEL PAPEL FILTRO

0,6651G

PESO DEL PAPEL FILTRO CON CaCO3

1,7507G

PESO DE CaCO3 OBTENIDO

1,0856G

RENDIMIENTO DE LA REACCION

88,98G

- Si existe diferencia entre los valores experimental y teorico, respecto al CaCO3, indicar cuales seria las posibles causas del error

RTA: si existe diferencia entre el valor teórico y experimental, ya que el primero seria 1,22g y el ultimo de 1,0856g

POSIBLES CAUSAS DE ERROR:

A la hora de filtrar el CaCO3, no se lavo con bastante agua destilada y quedaron residuos de cloruro de la solución.

BIBLIOGRAFIA:

. CHANG,A. QUIMICA A.7 EDICION. CAPITULO3 MCGRAW-HILL. 2002

. GUIA: QUIMICA GENERAL, INTRODUCCION A LAS SECCIONES