Determinación de la constante de calorimetria
Enviado por Eric • 6 de Abril de 2018 • 1.238 Palabras (5 Páginas) • 257 Visitas
...
[pic 34]
- El cambio de temperatura será positivo. Calcula la entalpia molar de la solución de Cloruro de Calcio.[pic 35]
Calor especifico de la solución C [pic 36]
Constante de la Capacidad Calorífica del Calorímetro, [pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
Cambio de energía de enlace: calor transferido de “x” mol CaCl2 [pic 40]
El cambio de la entalpia molar puede calcularse a partir de la transferencia de calor Q. [pic 41]
Compara el valor experimental en el valor literario para la entalpia del CaCl2, ∆H°
CaCl2(s) → Ca2+ + 2Cl-
[pic 42]
[pic 43]
[pic 44][pic 45]
J/gr = 17.86 KJ/gr[pic 46]
- Entalpia de una solución de Cloruro de Potasio.
- Pesa 2 gr de Cloruro de Potasio.
- Adhiere 17 gr de agua destilada al Calorímetro y mide la temperatura del agua cada 30 segundos por dos minutos. La temperatura del agua después de 2 minutos es la temperatura inicial.
- Después de que los 2 minutos hayan pasado, adhiere el Cloruro de Potasio al agua y mezcla continuamente registrando la temperatura de la solución cada 30 segundos por 8 minutos más.
- Grafica la temperatura contra tiempo y extrapola para determinar el valor de temperatura final.
Resultados
Tiempo (minutos)
Temperatura
(° C)
0
24.0
0:30
24.1
1:00
24.1
1:30
24.1
2:00
22.9
2:30
22.6
3:00
22.2
3:30
21.8
4:00
21.8
4:30
21.7
5:00
21.6
5:30
21.5
6:00
21.4
6:30
21.4
7:00
21.3
7:30
21.4
8:00
21.4
8:30
21.5
9:00
21.5
9:30
21.6
10:00
21.6
10:30
21.6
[pic 47]
El cambio de temperatura ∆T = (Tf- Ti) será positiva.
Calcula la entalpia molar de la solución de KCl.
Calor especifico de la solución C=4.184 J/g °C
Constante de capacidad calorífica del calorímetro K=21 J/°C
PM KCl =74.5 g/mol
m =sol. Tot. = masa del agua + masa del cloruro de potasio.
Enlace de cambio de energía = calor transferido de “x” mol KCl
Q= -mC∆T - K∆T
“La entalpia molar de la solución puede ser calculada desde la transferencia de calor Q. ∆H = Q/(x mol KCl)
Compara el valor de la entalpia experimental con la teoría. ∆H° KCl = K+(ac) + Cl-(ac)
[pic 48]
= 271.33/0.0268 = 10124.25 J/gr = 10.12 KJ/gr[pic 49]
- Conclusión
Aprendimos a calcular la constante calorimétrica y además determinar las entalpías de una reacción exotérmica o endotérmica, así como a identificar que caracteriza a cada una, por ejemplo, la entalpia negativa del CaC quiere decir que fue una reacción exotérmica y la entalpia positiva del KC fue endotérmica. Además de que observamos como varían sus temperaturas en cierto intervalo de tiempo.[pic 50][pic 51]
- Bibliografía
Fisicoquímica Raymond Chang. 3 Edición.
Apéndice de Substancias
Nombre
Símbolo
Peso Molecular
Punto de ebullición
Punto de fusión
Densidad
Precauciones
Hidróxido de Bario
[pic 52]
171.34 gr/mol
>95°C.
78°C
2,18
Nocivo
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