División de Ciencias Básicas Laboratorio de Química de Ciencias de la Tierra
Enviado por John0099 • 24 de Diciembre de 2018 • 710 Palabras (3 Páginas) • 625 Visitas
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3. Para cada soluto, obtenga por el método de mínimos cuadrados el modelo matemático que describa el comportamiento del fenómeno observado.
4. Con base en los resultados obtenidos, prediga la cantidad de CaCl2 que debe agregarse a los 75 g de agua destilada para obtener en la mezcla final un incremento de temperatura de 56.7 °C.
Entonces, partiendo de donde [pic 6][pic 7]
[pic 8]
[pic 9][pic 10][pic 11]
[pic 12][pic 13]
[pic 14]
5. Prediga la temperatura final de una mezcla que se preparó con 75 g de agua destilada, con una temperatura inicial igual a la de su experimento y 25 g de NH4NO3
Entonces, partiendo de donde [pic 15][pic 16]
=[pic 17][pic 18][pic 19]
=[pic 20][pic 21]
=-10.1691[pic 22]
En su análisis de resultados se explicará en qué se basó la asignación del signo de la entalpía de disolución para cada sal y al mismo tiempo se vinculará esto con el signo de la pendiente obtenida para cada gráfica. En otras palabras, explicarán cuál es la relación entre el signo de DH del proceso y el signo de la pendiente observada en la gráfica correspondiente.
En base en los resultados obtenidos nos pudimos dar cuenta de que signo se le asignara a cada sal, ya que en el CaCl2 es un proceso endotérmico por el motivo de que en ningún momento obtenemos un valor negativo en cuanto a la temperatura, ya que esta siempre esta aumentando cuanta más sal se le agrega, para el caso del NH4NO3, la temperatura pudimos observar desde el segundo gramo que se agregó, que la temperatura iba disminuyendo cuanta más sal se le agregara, fue ahí donde nosotros designamos que era un proceso exotérmico y por lo tanto tenia signo negativo, ya que está liberando energía.
Para cada una de las gráficas se le designo cada signo para la de CaCl2 se le dio un signo positivo, ya que la temperatura siempre está subiendo, así que el proceso está recibiendo energía, por lo tanto es un proceso endotérmico y este se le asigna el valor positivo
Para la gráfica del NH4NO3 está siempre está disminuyendo la temperatura, por lo tanto este es un proceso exotérmico que es en el cual el proceso libera energía y por lo tanto se le asigna un valor negativo.
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