EMPLEANDO ÁCIDO ASCÓRBICO POR ESPECTROFOTOMETRÍA UV/VIS MEDIANTE UNA CURVA DE VALORACIÓN

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equivalente a 1.0 g. de yodo

Vehículo c.b.p.: 100 ml.

•Isodine® V Ducha: cada 100 ml. de solución contienen:

Iodopovidona........................................ 10 g.

equivalente a 1.0 g. de yodo

Vehículo c.b.p.: 100 ml.

•Isodine® Espuma: cada 100 ml. de solución contienen:

Iodopovidona........................................ 8 g.

equivalente a 0.8 g. de yodo

Vehículo c.b.p.: 100 ml.

•Isodine® Bucofaríngeo: cada 100 ml. de solución contienen:

Iodopovidona........................................ 8 g.

equivalente a 0.8 g. de yodo

Vehículo c.b.p.: 100 ml.

Ácido ascórbico

La vitamina C, o ácido ascórbico, es un compuesto hidrosoluble de 6 átomos de carbono relacionado con la glucosa. Su papel biológico principal es para el mantenimiento del tejido conjuntivo normal, para la curación de heridas y para la formación del hueso. En su condición de agente reductor, el ácido ascórbico posee otras propiedades importantes,por ejemplo, ayuda a la absorción del hierro al reducirlo a su estado ferroso en el estómago; protege la vitamina A, vitamina E y algunas vitaminas B de la oxidación.La vitamina C es un antioxidante biológico que protege al organismo del estrés oxidativo provocado por las especies oxigeno reactivas.

[pic 4]

imagen No.2 cambio de ácido ascórbico a dehidroascórbico por perdida de electrones del ácido ascórbico

La vitamina C se encuentra principalmente en alimentos de origen vegetal y puede presentarse en dos formas químicas interconvertibles: ácido ascórbico (forma reducida) y ácido dehidroascórbico (forma oxidada), La vitamina C o ácido ascórbico es un nutriente esencial para muchos primates, unas pocas especies de pájaros y algunos peces. El hombre debe adquirirlo a través de alimentos como los cítricos, kiwi, fresas, brócoli, lechuga, entre otros, son fuente natural de vitamina C, y su contenido depende de la especie, área geográfica en las que son cultivados, las condiciones de almacenamiento una vez recogidos y del estado de maduración (generalmente aumenta con la maduración).

La variación en la reacción oxidativa no catalizada sigue una curva en forma sigmoidal a lo largo del eje de incremento de los valores de ph, esto corresponde al valor del pka del ácido ascórbico y tiende a caer arriba de un ph de 6; bajo condiciones anaerobias las tazas de reacción tienden un máximo de 4 y declinan a ph=2. las reacciones debajo de ph=2 tienen poca significación porque el ácido ascórbico no se encuentra en su promotor aniónico necesario para iniciar el flujo de electrones.

La absorbancia en el espectro UV-VIS del ácido ascórbico es diferentes para cada ph, esto se debe tanto al equilibrio que hay entre el ácido L-ascórbico y L-dehidroascórbico como a si se encuentran en forma aniónica.Los máximos de abs del ácido ascórbico varian con el ph: ph 2-absmax=244 nm; ph 6-absmax=266nm ph mayor a 10- absmax=294 nm.

Reacción oxido reducción

el término oxidación comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementa la proporción de átomos de Oxígeno. Igualmente, se utilizó el término de reducción para indicar una disminución en la proporción de oxígeno.

Actualmente, ambos conceptos no van ligados a la mayor o menor presencia de Oxígeno. Se utilizan las siguientes definiciones:

•OXIDACIÓN:Pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación).

•REDUCCIÓN:Ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación).

Una reacción de oxidación-reducción (redox) es una reacción de transferencia de electrones.Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción

Un sistema redox o par redox está formado por un oxidante y su reductor conjugado Ox1/Red1.

•OXIDANTE:Es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que ésta se reduce.

•REDUCTOR: Es la sustancia capaz de reducir a otra, con lo que ésta se oxido

Para que tenga lugar una reacción redox necesitamos dos semireacciones o sistemas redox. Podemos ver que siempre la oxidación y la reducción tienen lugar a la vez. No puede darse una sin la otra. Los electrones que se pierden en la reacción de oxidación son los ganados por la especie que se reduce.

La principal reaccion en esta cuantificación es de óxido-reducción. El yodo reacciona con el ácido ascórbico en una relación 1:1. Cada molécula de ácido ascórbico debe transferir dos electrones para que el I3 se pueda reducir a 3I-, el producto de esta oxidación es el ácido dehidroascórbico, es decir, no contiene hidrógenos. El ácido ascórbico en presencia de yodo se oxida, siendo el yodo el oxidante para este proceso redox.

[pic 5]

Análisis cuantitativo mediante mediciones de absorción

Numerosos reactivos reaccionan en forma selectiva con especies no absorbentes y generan productos de gran absorción en las regiones ultravioleta y visible. Por lo regular, la aplicación satisfactoria de tales reactivos en el análisis cuantitativo requiere que la reacción en que se forma el color sea casi completa. Si la cantidad de producto está limitada por el analito, la absorbancia del producto es proporcional a la concentración del analito.

Los reactivos que generan color también se utilizan a menudo para determinar especies absorbentes, como los iones de metales de transición. Con frecuencia, la absortividad molar del producto es de varios órdenes de magnitud superior a la de la especie antes de la reacción. Una gran cantidad de agentes complejantes se usan para determinar especies inorgánicas. Entre los reactivos inorgánicos representativos están iones tiocianato para el hierro, cobalto y molibdeno; peróxido de hidrógeno para