ENTALPÍA DE FORMACIÓNDE SALES DE AMONIO Y REALIZACIÓN DE LA HUELLA HIDRICA EN LA PRÁCTICA

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Se utiliza como un fundente en la preparación de metales para ser recubierto de estaño, galvanizado o soldado. Funciona como un fundente mediante la limpieza de la superficie de las piezas de trabajo mediante la reacción con los óxidos metálicos en la superficie para formar un cloruro de metal volátil

Componente de batería

Es un componente de la batería de célula seca, depósito de energía que alimenta dispositivos eléctricos

Comida

Varios países, el cloruro de amonio, bajo el nombre de sal de amoniaco o coloquialmente salmmikki, se utilizan como aditivo alimentario, usualmente con un nutriente de levadura en la producción de pan.

Otros usos

Se puede encontrar en el shampoo, tintes para el cabello y lejía, lavado corporal y limpiador, limpiador facial, acondicionador, detergente lavavajillas, aceite de baño y sales.

2. Sulfato de Amonio

Es una sal formada por reacción entre amoniaco y ácido sulfúrico. Gran parte de la demanda actual de este producto es satisfecha obteniéndolo como su producto de varias industrias.

Se presenta en forma de cristales o gránulos de color blanco a beige. La densidad aparente esta en 0.8 y 1.1. Es soluble en agua e insoluble en alcohol, su principal uso es como fertilizante y contiene como nutriente primario 21% de nitrógeno y como nutriente secundario 24% azufre. A pesar de que tiene un contenido bajo de nitrógeno es especialmente valioso cuando se requieren varios nutrientes.

Es un componente en polvo de extintores de incendio y agentes ignífugos. Es utilizado para muchas aplicaciones en la industria química, de pupa de madera, textil y farmacéutica.

3. Nitrato de Amonio

El nitrato de amonio es una sal formada por el anión nitrato y el catión amonio. Su fórmula es NH4NO3. Es un sólido blanco o incoloro. Es higroscópico, esto significa que tiene gran afinidad por el agua, absorbiendo el vapor de agua ambiental. Puede causar explosiones, en ausencia de agua, o si es expuesto a altas temperaturas.

Se utiliza fundamentalmente como fertilizante, por su aporte de nitrógeno, y también es usado como explosivo.

El nitrato de amonio se puede obtener mediante neutralización de ácido nítrico con amoníaco, según la siguiente reacción:

[pic 4]

Esta reacción es exotérmica e instantánea. El calor producido en la reacción depende de la concentración de ácido nítrico usado y del nitrato de amonio, mayores concentraciones de los reactivos producirán más calor de reacción. Este calor generado se puede aprovechar para evaporar el agua de la solución.

- Usos

Fertilizante.

El nitrógeno aportado por el anión nitrato es absorbido directamente por las plantas, mientras que el catión amonio es oxidado por bacterias del suelo hacia nitrito o nitrato, y fertiliza la tierra a más largo plazo.

- Entalpía

Es la cantidad de energía contenida en una sustancia. Representa una medida termodinámica la cual viene figurada con la letra H en mayúscula, la variación de esta medida muestra la cantidad de energía atraída o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la proporción de energía que un sistema transfiere a su entorno.

Deriva del griego “enthalpos” que significa calentar. La entalpía suele manejarse dentro del contexto termodinámico para referirse a la cantidad de energía que se encuentra en movimiento al producirse una presión constante sobre un objeto material.

La entalpía termodinámica viene expresada en joule (unidad de medida utilizada en el cálculo de energía, trabajo y calor), y su fórmula es la siguiente:

H= U+ PV.

4.1 Tipos de entalpía:

- Entalpía de formación: representa la cantidad de calor que se absorbe o se descarga cuando se produce un mol de un compuesto. Esta entalpía será negativa, cuando provenga de una reacción exotérmica (libera calor), mientras que será positiva, cuando es endotérmica (absorbe el calor).

- Entalpía de reacción: representa la variación de entalpías en formación, es decir, la cantidad de calor atraído o liberado, en una reacción química cuando ésta sucede a presión constante. El valor de la entalpía variará dependiendo de la presión y la temperatura que presente dicha reacción química.

- Entalpía de combustión: representa el calor descargado, a una presión constante, al momento de quemar un mol de sustancia. Al referirse a una clase de reacción en donde se libera calor, se está hablando de una reacción exotérmica, por lo que la variación de entalpía será negativa.

- Entalpía estándar: es la variación de entalpía que se origina dentro de un sistema cuando una unidad similar de materia, se altera a través de una reacción química bajo condiciones normales.

- Entalpía de solidificación: se refiere a la cantidad de energía que es conveniente liberar, para que un mol de sustancia, con temperatura y presión constante, se traslade de un estado sólido a un estado líquido.

- Entalpía de vaporización: es aquella donde la energía debe consumirse para poder vaporizar un mol de sustancia, es decir, pasar de un estado líquido a uno gaseoso.

- Ley de Hess.

Es empleada para comprobar indirectamente el calor de reacción, y según el precursor de esta ley el químico suizo Germain Henri Hess en 1840“; Si un proceso de reactivos reaccionan para dar un proceso de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se realiza en uno o más períodos”.

Hess se ocupó totalmente a la química y uno de las obras más conocida fue la Ley de la suma constante de calor, que luego fue nombra como Ley de Hess en su honor; principalmente explicaba que la entalpía de una reacción se podía lograr sumando algebraicamente las entalpías de otras reacciones algunas vinculadas con la que importa.

La Ley de Hess es una ley acerca de los primeros principios de la termodinámica. Este principio es un sistema cerrado adiabático, es decir, que no hay intercambio de calor con otros sistemas o su entorno como si está aislado, que se desarrolla