EQUIPO: #6 PRÁCTICA # 2. BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA

...

DESARROLLO EXPERIMENTAL.

EXPERIMENTO 1:

1. Colocar dentro de cada uno de los frascos de vidrio (transparente y ámbar), un termómetro, registra la temperatura inicial y toma lecturas cada 5 minutos durante 30 minutos.

[pic 2]

[pic 3]

OBSERVACIONES:

FRASCO AMBAR

TEMPERATURA INICIAL: 40°C

HORA

TEMPERATURA

5:05 PM

41°C

5:1O PM

44°C

5:15 PM

44°C

5:20 PM

46°C

5:25 PM

46°C

5:30 PM

46°C

FRASCO TRANSPARENTE

TEMPERATURA INICIAL: 25°C

HORA

TEMPERATURA

5:05 PM

26°C

5:10 PM

29°C

5:15 PM

29°C

5:20 PM

40°C

5:25 PM

40°C

5:30 PM

40°C

[pic 4] [pic 5]

EXPERIMENTO2: (EFECTO FOTOELÉCTRICO)

[pic 6][pic 7]

1. Conecte el equipo para demostrar aplicaciones del fenómeno del efecto fotoeléctrico. (Fig. 1) *

2. Encienda y dirija el orificio 1(donde se encuentra la foto-celda) hacia una fuente de luz (luz solar), observe el orificio 2.Para la imagen de la izquierda; coloque la tapa gris oscura sobre el circuito y espere a que encienda la lámpara

3. Tape el orificio 1 (evite llegue luz a la foto-celda) y observe el orificio 3. Para la imagen de la izquierda destape el circuito espere un tiempo y observe

OBERVACIONES:

Se enciende cada 2º segundos y se apaga a cada 10 segundos

EXPERIMENTO 2A: (ESPECTROSCOPÍA DE SALES)

1. Coloque el mechero encendido en la ranura del colimador (Tubo A) y queme con la ayuda de un asa de micromel (o platino) cloruro de sodio. La flama del mechero en ese momento adquiere un color diferente.[pic 8]

COLIMADOR (TUBO A) (ESCALA) TUBO B [pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

[pic 13]

[pic 14][pic 15]

3. Observe por el ocular (Tubo C) la línea amarilla del espectro de sodio y anote en que parte de la escala aparece.[pic 16]

[pic 17][pic 18]

Nota: Si la línea amarilla del Sodio aparece en la escala a la altura del símbolo Na. Esto nos indica que el espectroscopio esta calibrado. En caso de no coincidir debe calibrarse. (Llamar al instructor o al jefe del laboratorio para que él sea el responsable de calibrar; el alumno no debe calibrar).

4. Repita el procedimiento 2 y 3 para las demás sales.

OBSERVACIONES:

Experimento de los sales

Nael

Sal de meja

Color naranja

BaCl2

Cloruro de bario

Verde

LiCl

Cloruro de litio

Color rojiso

CuCl

Cloruro de cobre

Verde y rojo

SaCl2

Cloruro silicio

Rojo-naranja

CaCl

Cloruro de calcio

Naranja-rojo

[pic 19] [pic 20] [pic 21]

EXPERIMENTO 2B: (ESPECTROSCOPÍA DE FOCOS)

1. Colocar a la altura del colimador el foco y conectar a la corriente eléctrica.[pic 22][pic 23][pic 24]

[pic 25][pic 26]

- Ahora, observe por el ocular del espectroscopio el espectro a partir del valor cero de la escala, (En caso de los espectros de emisión de líneas, cada línea del espectro se localiza en un valor de la escala.) Anotar el color de la línea del espectro y el valor de la escala donde se localiza. (En caso de un espectro de emisión continuo anotar el color observado y los 2 valores de la escala que indican el rango donde se localiza.).

- Cambie la lámpara de tungsteno (incandescente), por la lámpara fluorescente y repita observaciones.

OBERVACIONES:

LAMPARA DE TUNGSTENO

En este experimento con la lámpara de tungsteno pudimos observar solamente el color rojo, amarillo y verde[pic 27]

LAMPARA FLUORESCENTE

En este experimento con la lámpara fluorescente notamos muchos colores como el color rojo, verde, naranja, celeste, azul y algo de morado.[pic 28]

Elaboración