ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS.

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CONCLUSIÓN

Se comprobó que la tensión superficial consta de fuerzas moleculares que mantienen en contacto dos medios, en este caso esos medioes fueron el agua (con y sin jabón) y el aire. Son estas fuerzas las que mantienen la estructura e interacción la una con la otra.

OBSERVACIONES NUMERICAS

los resultados obtenidos fueron los siguientes:

Valor manometrio (Y)

Concentraciones (X)

5.5

0

5

0.3

4.5

0.6

4.4

3

3.7

6

ANALISIS DE RESULTADOS

Los datos numéricos no determinan el valor de la tensión superficial, solo es una escala de valor en el que aumenta o disminuye y con este valor nos permite calcular la tensión superficial con la siguiente formula:

[pic 6]

con esta fórmula podemos obtener el valor de la tensión superficial, conociendo previamente los valores del radio del capilar y el Angulo del capilar.

RESULTADOS

Para obtener el valor de S que sería el valor de la tensión superficial se procede a calcular lo siguiente:

[pic 7]

P1= Pmanometro = Pliquidog∆hmanometro + Pa

P2= Pvaso = Pliquidomanometricog∆hmanometro + Pa

P2= (1)(980)(1.80) P2=1764

P1= (1)(980)(5.5) P1=5390+

S1=54.39 N°m-1[pic 8]

*P2= (1)(980)(1.80) P2=1764

*P1= (1)(980)(5) P1=4900

S2=47.04 N°m-1[pic 9]

* P2= (1)(980)(1.80) P2=1764

*P1= (1)(980)(4.5) P1=4410

S3= 39.69 N°m-1[pic 10]

* P2= (1)(980)(1.80) P2=1764

*P1= (1)(980)(4.4) P1=4312

S4=38.22 N°m-1[pic 11]

* P2= (1)(980)(1.80) P2=1764

*P1= (1)(980)(3.7) P1=3626

S5=27.93 N°m-1[pic 12]

Esto quiere decir que cada liquido tiene una tensión superficial diferente y esto se debe a la concentración de compuestos que forman el capilar, la tensión superficial se debe a que las fuerzas que afectan a cada molécula son diferentes en el interior del líquido y en la superficie. Así, en el seno de un líquido cada molécula está sometida a fuerzas de atracción que en promedio se anulan. Esto permite que la molécula tenga una energía bastante baja. Sin embargo, en la superficie hay una fuerza neta hacia el interior del líquido.

CONCLUSIONES

El agua tiene propiedades únicas que la hacen "pegajosa" en su superficie. Cada molécula de agua individual posee un átomo de oxígeno grande y dos pequeños átomos de hidrógeno. El jabón y el detergente comparten sus propiedades, excepto la fuente de aceite en ellos. Muchos jabones utilizan grasas naturales, mientras que los detergentes utilizan petróleo refinado. Las moléculas de jabón y detergente tienen dos extremos que actúan como un puente entre las moléculas de agua y las de grasa. Esto permite que el jabón o detergente se una a la grasa de un plato sucio y utilice el otro extremo de la molécula de detergente para trabarse al agua para que sea arrastrado.

BIBLIOGRAFIA

Robert Resnick. Física, parte 1. Compañía editorial continental S.A. de C.V. México 1991, segunda edición, capitulo 21.

Serway, Raymond A. y Jewett, Jhon W, MCGRAW-HILL/ INTERAMERICANA DE MÉXICO Tercera edición capitulo 19.

Paul G. Hewitt. Física Conceptual, 1996. Editorial Trillas, S.A. de C.V. +México DF, tercera edición parte 3