ESTEQUIOMETRIA un experimento
Enviado por Sara • 29 de Octubre de 2018 • 953 Palabras (4 Páginas) • 465 Visitas
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Si existe diferencia ya que teóricamente tuvo 1.12g y en realidad dio 1.05 Esto es porque durante el procedimiento del experimento pudo haberse medido mal o pudimos haber perdido materia en cada uno de los aparatos utilizados, o no hubo un secado adecuado y el líquido en la sustancia pudo afectar la masa total
6-. Determine el rendimiento de la reacción
Rendimiento= 1.05/1.12 X 100 = 93.75%
7-. ¿Qué cantidad de cobre podría obtenerse a partir de 100g de hierro con una pureza de 99% considerando además el rendimiento obtenido en el punto anterior?
Masa teórica: 1.99g
Rendimiento= 1.05/1.99 X 100 = 52.76
8-. Investigue el costo de cada reactivo empleado en esta práctica y calcule el costo total de su experimento considerando únicamente las materias primas (agua, sulfato de cobre y hierro)
Agua Destilada 500 ml: MXN17.00 50ml: $1.7
1 kilogramo de Sulfato de Cobre $116.00 5g: $.58 centavos
250 gr de limadura de hierro: $28 1g; $.112 centavos
9-. ¿Qué le representa para usted como administrador industrial el costo de una materia prima y el rendimiento de una reacción química?
La diferencia entre costo de la materia y el rendimiento, representan gastos para la empresa donde todos sus procesos o la gran mayoría de ellos dependan de este elemento.
CONCLUSIONES
La estequiometría nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.
En el caso de esta práctica, partimos que los reactivos son 5 gr. de CuSO4 y 1 gr FE a 98.5 % de pureza. Durante la práctica, el reactivo limitante es el FE ya que, durante la reacción química es el que se agota primero. Al hacer cálculos estequiométricos, obtenemos la cantidad en gramos de cobre; esto porque debemos partir de la ley “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma” en otras palabras. Es por eso por lo que la ecuación química debe estar balanceada. Esta reacción es de sustitución simple y es endotérmica, ya que para efectuarse requerimos de energía calorífica. También se calcula la eficacia de nuestro experimento.
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