ESTRUCRURA Y TIPO DE ARN.

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La concentración de H3O depende solamente de ka y del cociente de las concentraciones del ácido y del anión. Cuando se diluye la solución tampón, cambia la concentración de del ácido y del anión, pero el cociente permanece constante, y [H3O] no cambia. Razón por la cual al agregar agua destilada a la s/n buffer no cambiaba significativamente de pH. De igual forma sucedía cuando se agregaba un ácido y una base fuerte, la solución buffer tienden a mantener constante la concentración del H3O En algunos de los resultados se observa la diferencia entre el pH calculado y el pH obtenido por el pH meter, a partir del error calculado, todo ello provisto por las falencias en cuanto a la manipulación y preparación de las soluciones buffer lo que produjo una alteración en su pH teórico o real.

Cuestionario

1. Cite ejemplos donde se pongan en evidencia la importancia de las soluciones amortiguadoras.

Las disoluciones amortiguadoras son muy importantes en los sistemas químicos y biológicas. El pH en el cuerpo humano varía mucho de un fluido de a otro; por ejemplo, el pH de la sangre es alrededor de 7,4, en tanto que el del jugo gástrico humano es de alrededor de 1,5. En la mayor parte de los casos, estos valores de pH, que son cítricas para el funcionamiento adecuado de las enzimas y del balance de la presión osmótica, se mantienen gracias a las disoluciones amortiguadoras.

2. Enumere algunas soluciones amortiguadoras que regulan el pH de la sangre.

Muchas biomoléculas actúan a un determinado valor de pH y solo toleran fluctuaciones mínimas en el pH. Dado el bajo grado de ionización del agua (H2O), cuando añadimos en ésta una pequeña cantidad de ácido o de base, el pH varía en mucha cantidad, llegando a niveles de pH en los cuales las biomoléculas no podrían cumplir sus funciones. Por esta razón los líquidos fisiológicos contienen tampones que, a diferencia del agua, mantienen el pH constante. Los tampones mantienen la cantidad de ácidos y de bases en equilibrio en un determinado pH en el cual la actividad biológica de las proteínas, hormonas, enzimas, bombas de iones sea óptima. En humanos, los valores compatibles con el mantenimiento de funciones vitales son de pH entre 6,8 y 7,8; siendo el intervalo de 7,35 a 7,45 el de normalidad. En concreto, podemos decir que cada líquido fisiológico tiene un nivel característico normal de pH:

-Sangre arterial: pH= 7,4

- Sangre venosa: pH= 7,35

- Líquido intersticial: pH= 7,35

- Líquido intracelular: pH= 6 - 7,4

- Orina: pH= 4,5 – 8

- HCl gástrico: pH= 0,8 Sistemas tampón en el organismo Existen tampones de gran importancia en el organismo:

Inorgánicos: Tampón bicarbonato: CO2 + H2O H2CO3 HCO3 - + H+

Tampón fosfato: H2PO4- HPO42- + H+ Orgánicos

Tampón hemoglobina: HHbO2

3. ¿Cuándo se presenta acidosis y alcalosis en la Sangre?

Los términos acidosis y alcalosis se utilizan para describir situaciones anormales que aparecen por existir un exceso de ácido o de álcali (base) en la sangre. También se emplea para su descripción el concepto de trastornos del equilibrio ácido-base, siendo sus causas variadas. Se está ante una acidosis cuando el pH sanguíneo cae por debajo de 7.35, mientras que se está ante una alcalosis cuando el pH es superior a 7.45. Son muchas las situaciones o enfermedades que pueden hacer variar el pH, situándolo más allá de los límites anteriormente citados.

4. Que diferencia existen entre los términos

A. Acidosis respiratoria y acidosis metabólica

B. Alcalosis respiratoria y alcalosis metabólica

La acidosis respiratoria o hipercapnea: primaria es un disturbio ácido-base iniciado por un aumento en la pCO2 que resulta de una disminución en la ventilación alveolar. La hipercapnea lleva a aumento agudo en el bicarbonato plasmático (5-10 minutos) que se origina por el taponamiento tisular.

Acidosis metabólica: Este proceso lleva a una disminución del bicarbonato plasmático acidemia. La acidemia resultante estimula la ventilación alveolar y conduce a una hipocapnia secundaria Característica de este trastorno.

Alcalosis respiratoria: Es el trastorno ácido-base iniciado por una disminución en la pCO2 con la consiguiente Alcalinización de los fluidos corporales. La hipocapnea produce una disminución adaptativa en la Concentración de bicarbonato plasmático.

Alcalosis metabólica: Es una de las anormalidades ácido-base más frecuentemente encontradas en la práctica clínica. Se define como una elevación primaria de la concentración plasmática de bicarbonato. El aumento del pH sanguíneo disminuye la ventilación alveolar conduciendo a hipercapnea secundaria, característica de este trastorno.

4. Describa con ecuaciones lo que sucede cuando se agrega una pequeña cantidad (por ejemplo, 0.01mol) de ácido o de base fuerte a una solución 0.1mde ácido acético-acetato de sodio

HCO3/H2CO3 CO2+H2O=H2CO3 Acido H neutralizado por un acido H+H2CO3=H20+HCO3 CH3-COO/CH3-COOH=H+CH3-COO=CH3-COOH 250ml s/ n CH3-COOH 0.1M D=1.05G/ML 96%

6. explica el mecanismo amortiguador del buffer H2C03/HCO3 presente en la sangre

El cuerpo humano (y los sistemas biológicos en general) buscan quedarse en homeostasis (es decir, en un estado de equilibrio y condiciones constantes en el tiempo). La sangre debe mantener un pH más o menos constante, ya que de esto dependen equilibrios iónicos, reacciones ácido-base, reacciones en las células, etc.. El valor de pH de la sangre se encuentra en el rango 7,30-7,40. Solo con un cambio de 1 unidad para arriba o para abajo puede sobrevenir la muerte. Para lograr mantener un rango de pH más o menos constante y acotado, la sangre tiene una serie de mecanismos de regulación ácido-base, y por lo tanto posee las características de un sistema buffer.

7. el PH de los glóbulos rojos es ligeramente inferior al PH del plasma sanguíneo ¿a que se bebe dicho fenómeno?

Composicion Buffer ácidos: acido débil y su sal CH3-COOH/CH3-COON