EXAMEN QUÍMICA

...

“En la formación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma”.

Ley de Dalton: Ley de las proporciones múltiples

“Cuando dos elementos reaccionan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, las masas de uno de los elementos que se combinan con la misma masa de otro, están en relación de números enteros pequeños”.

Ley de Richter-Wenzel: Ley de las proporciones recíprocas

“Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.”

Escribe la definición de Mol: cantidad de materia que contiene 6.022*1023 unidades elementales ya sean átomos, moléculas, iones o partículas.

APARTADO I. Resuelve las siguientes preguntas. (Valor 30 puntos)

Calcular la masa molar del H2SO4 . Pesos atómicos: H = 1 , O = 16 , S = 32

M (H2SO4) = 2 P.A. (H) + P.A. (S) + 4 P.A. (O) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 uma

Calcular la masa molecular del H3PO4 . Pesos atómicos: H = 1 , O = 16 , P = 31

M (H3PO4) = 3 P.A. (H) + P.A. (P) + 4 P.A. (O) = 3 x 1 + 31 + 4 x 16 = 98 uma

Calcular la masa molecular del KCIO3 . Pesos atómicos: Cl = 35.5 , O = 16 , K = 39

M (KCIO3) = 1 P.A. (K) + P.A. (Cl) + 3 P.A. (O) = 39 + 35.5 + 3 x 16 = 122.5 uma

Calcular la masa molecular del Mg3(AsO4)2 . Pesos atómicos: Mg = 24, O = 16, As = 75

M (Mg3(AsO4)2) = 3 P.A. (Mg) + 2 [P.A. (As) + 4 P.A. (O)]

M (Mg3(AsO4)2) = 3 x 24 + 2 [75 + 4 x 16] = 350 uma

Calcular la masa molecular del Al(OH)3 . Pesos atómicos: Al = 27 , O = 16 , H = 1

M (Al(OH)3) = 1 P.A. (Al) + 3 [ 1 P.A. (O) + 1 P.A. (H) ]

M (Al(OH)3) = 1 x 27 + 3 [16 + 1] = 78 uma

Calcular la masa molecular del Ca3(PO4)2 . Pesos atómicos: Ca = 4, O = 16 , P = 31

(310)

Calcular los siguientes pesos moleculares. Pesos atómicos:

C = 12 , N = 14 , B = 11 , P = 31 , F = 19

compuesto

respuesta

a) CH3

15

b) C3H6

42

c) C12H22O11

342

d) BF3

68

e) N2O4

92

f) P4

124

g) HNO2

47

h) HCl

36.5

i) CO2

44

Calcula el número de moles contenidos en 100 gr de los siguientes compuestos

[pic 12]

[pic 13]