EXPERIMENTO 4A CAMBIOS QUÍMICOS

...

Hidróxido de sodio → [pic 10]

Ferrocianuro de potasio → [pic 11]

Hidrofosfato di sódico → [pic 12]

Carbonato de sodio → [pic 13]

Yoduro de potasio → [pic 14]

Tetracloruro de carbono →[pic 15]

Ácido sulfúrico → [pic 16]

Muestra

Vinagre → [pic 17]

Jugo de limón

Plátano

Manzana

- PROCEDIMIENTO:

EXPERIMENTO 4A

CAMBIOS QUÍMICOS:

1° Pesar 2.5 gr de y disolver en 50ml de agua destilada. Agitar hasta su disolución.[pic 18]

2° En 5 tubos de ensayo enumerados, agregar 10 gotas de [pic 19]

TUBO 1:

Agregamos 10 gotas de . Se forma el precipitado hidróxido férrico, color naranja, y cloruro de sodio.[pic 20]

[pic 21]

TUBO 2:

Agregamos 10 gotas de hidrofosfato di sodio. Se forma fosfato férrico, precipitado de color blanquecino, y cloruro de sodio.

[pic 22]

TUBO 3:

Agregamos 5 gotas de ácido clorhídrico y 3 gotas de ferrocianuro de potasio. Se forma un precipitado color azul Prusia, ferrocianuro férrico, y cloruro de potasio. Reacción compleja

[pic 23]

TUBO 4:

Agregamos 10 gotas de carbonato de sodio. Se forma carbonato férrico y cloruro de sodio, la muestra tiene una coloración naranja. Es una reacción de doble desplazamiento.

[pic 24]

TUBO 5:

Agregamos 5 gotas de ácido clorhídrico y 5 gotas de yoduro de potasio, este último será el responsable del cambio de coloración de la muestra. Luego se agrega tetracloruro de carbono que va a captar el yodo enviándolo al fondo del tubo de ensayo. En esta reacción se forma un coloide que sería el que presenta una coloración roja.[pic 25]

[pic 26]

EXPERIMENTO 4B

PROTECCIÓN ANTE LA OXIDACIÓN POR AIRE:

1° Luna de reloj: dejarlo expuesto al aire libre

2° Luna de reloj: agregar jugo de limón

3° Luna de reloj: agregar aceite

Observar luego de 20 minutos.

RESULTADOS:

En la 1° luna de reloj se observó que el plátano y la manzana se oxidaron, obtienen un color marrón. Ocurre el pardeamiento enzimático en el cual interviene el Oxígeno provocando la oxidación de los alimentos.

En la 2° luna de reloj, el jugo de limón actúa como un antioxidante (vitamina C) frenando el proceso de oxidación en las frutas.

En la 3° luna de reloj, el aceite también conserva las frutas, pero por un mínimo tiempo. Actúa como antioxidante mínimo debido a que el aceite también sufre un proceso de oxidación llamado ranceamiento.

EXPERIMENTO 4C

REACCIONES ÁCIDO – BASE:

1° Pesar 3g de bicarbonato de sodio y disolverlo en 50ml de agua destilada.

2° Se agrega 10 gotas de bicarbonato de sodio en los tubos 6, 7 y 8.

TUBO 6: se agrega 1ml de ácido clorhídrico (). Ocurre una reacción neutralización con desprendimiento de . La neutralización consiste en una reacción entre un ácido y una base formando una sal y agua.[pic 27][pic 28]

[pic 29]

TUBO 7: se agrega 1ml de ácido sulfúrico (). Se observó que, al agregar el ácido sulfúrico, provocó un burbujeo en el fondo del tubo de ensayo y ocurrió desprendimiento de . Es una reacción exotérmica, libera energía en forma de calor que se puede comprobar al contacto con el tubo de ensayo. Reacción ácido – base (reacción de neutralización).[pic 30][pic 31]

[pic 32]

TUBO 8: en esta reacción se forma una sal orgánica y ocurre un burbujeo que indica el desprendimiento de . Reacciona el bicarbonato de sodio con el ácido acético (vinagre) para formar la sal conocida como acetato de sodio.[pic 33]

[pic 34]

- CUESTIONARIO:

- ¿Qué propiedades físicas y químicas pueden servir para identificar una sustancia?

PROPIEDADES FÍSICAS: aquella que se puede medir y observar, sin modificar la composición de la sustancia. Son ejemplos el color, punto de fusión y la densidad.

- Densidad: masa de un cuerpo por unidad de volumen

- Punto de fusión: temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio.

- Punto de ebullición: temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido.

- Solubilidad: La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente.

- Temperatura: medida del grado de agitación térmica de las partículas del cuerpo.

- Olor: es una propiedad intrínseca de