EXPERIMENTO No.4 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA

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3.2. Configuración electrónica.

1. 16S= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

2. 17Cl-= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

25Mn2+= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

3. 7N= 1s2 2s2 2p3

4. 15P3-=1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

12Mg2+= 1s2 2s2 2p6 3s2

5. 53I= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

6. número de electrones de Valencia.

Calcio: 2e- de valencia

Hierro: 2e- de valencia

Plata: 1e- de valencia

Plomo: 4e- de valencia

Antimonio: 5e- de valencia

3.3. Estructura de la tabla periódica.

- Identifique en una tabla periódica los periodos y grupos o familias. ¿Cómo se numeran?

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Los periodos de la tabla periódica se numeran del 1 al 7 y son los renglones horizontales.

Los grupos se numeran con números romanos, y son las columnas verticales. Hay un total de 18 grupos o familias.

- Ubique los elementos que integran los bloques s, p, d, y f, como los correspondientes a los metales representativos, a los de transición y a los de transición interna. ¿Diga cuantos electrones pueden ser albergados por los orbitales s, p, d, y f?

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Los orbitales s, p, d y f albergan los siguientes orbitales.

Orbital

Números de electrones que alberga

s

2

p

6

d

10

f

14

- Identifique el grupo de elementos que integran los metales alcalinos, alcalinotérreos, la familia del boro, la del carbono, la del nitrógeno, la del oxígeno, los halógenos y los gases nobles. ¿Qué tienen en común? ¿a qué conclusión podemos llegar sobre su comportamiento?

Grupo

Elementos

¿Qué tienen en común?

Comportamiento

Metales alcalinos

3Li

11Na

19K

37Rb

55Cs 87Fr

Su configuración electrónica termina en ns¹. Por eso se ubican en el bloque s.

Dada su estructura atómica, ceden fácilmente el electrón de valencia y pasan al estado iónico.

Alcalinotérreos

4Be

12Mg

20Ca

38Sr

56Ba

88Ra

Su configuración electrónica es s². Lo que los ubica en el grupo IIA.

Tienen tendencia a perder sus electrones. Son muy reactivos, aumentando la reactividad al descender en el grupo.

Familia del Boro

5B

13Al

31Ga

49In

81Tl

Tienen 3 electrones en el último nivel, siendo su configuración electrónica externa ns²np¹

Los elementos del grupo tienden a perder solo los electrones de los orbitales p (1) formando iones unipositivos. Lo que los hace menos reactivo.

Flia. del Carbono

6C

14Si

32Ge

50Sn

82Pb

Tienen 4 electrones en su último nivel, siendo su configuración electrónica ns²np²

A medida que se desciende en el grupo, aumenta el carácter metálico de sus componentes.

Flia. del Nitrógeno

7N

15P

33As

51Sb

83Bi

Tienen 5 electrones en el último nivel, su configuración electrónica es ns²np³

Tienden a formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos A medida que se desciende.

Flia. del Oxigeno

8O

16S

34Se

52Te