Ecuación de Nernst y constante de formación.
Enviado por Antonio • 6 de Abril de 2018 • 2.493 Palabras (10 Páginas) • 474 Visitas
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Teniendo el sistema montado, se unieron las medias celdas de 1M identificadas como “Referencia” y “Prueba 1” con un puente salino (cuidando de no ensuciarlo). Posteriormente, la punta del electrodo conectado a la terminal positiva del voltímetro se sumergió en la media celda “Referencia” y la punta del electrodo conectado a la terminal negativa se sumergió en la media celda “Prueba 1”. Se registró la lectura que permaneció más estable en el voltímetro. [pic 17]
Se realizaron 5 pruebas más, usando un nuevo puente salino en cada una y lavando los electrodos de plata con agua des ionizada antes de ser sumergidos de la forma anterior en las medias celdas. El electrodo conectado a la terminal posita siempre fue sumergido en la media celda “Referencia”, mientras que el electrodo conectado a la terminal negativa fue a la nueva media celda que se generó para cada prueba.
Para la prueba dos; de la media celda “Prueba 1” se tomaron 0.5ml de solución de , se pasaron al vaso identificado como “Prueba 2”, se le adicionaron 4.5ml de agua des ionizada y se homogenizo. Las medias celdas “Prueba 2” y “Referencia” se unieron con un puente salino y los electrodos se sumergieron. Se registró la lectura más estable en el voltímetro.
Para la prueba tres; de la media celda “Prueba 2” se tomaron 0.5ml de solución de , se pasaron al vaso identificado como “Prueba 3”, se le adicionaron 4.5ml de agua des ionizada y se homogenizo. Las medias celdas “Prueba 3” y “Referencia” se unieron con un puente salino y los electrodos se sumergieron. Se registró la lectura más estable en el voltímetro.
Para la prueba cuatro; de la media celda “Prueba 3” se tomaron 0.5ml de solución de , se pasaron al vaso identificado como “Prueba 4”, se le adicionaron 4.5ml de agua des ionizada y se homogenizo. Las medias celdas “Prueba 4” y “Referencia” se unieron con un puente salino y los electrodos se sumergieron. Se registró la lectura más estable en el voltímetro.
Para la prueba cinco; de la media celda “Prueba 4” se tomaron 0.5ml de solución de , se pasaron al vaso identificado como “Prueba 5”, se le adicionaron 4.5ml de agua des ionizada y se homogenizo. Las medias celdas “Prueba 5” y “Referencia” se unieron con un puente salino y los electrodos se sumergieron. Se registró la lectura más estable en el voltímetro.
Para la prueba seis; de la media celda “Prueba 5” se tomaron 0.5ml de solución de , se pasaron al vaso identificado como “Prueba 6”, se le adicionaron 4.5ml de agua des ionizada y se homogenizo. Las medias celdas “Prueba 6” y “Referencia” se unieron con un puente salino y los electrodos se sumergieron. Se registró la lectura más estable en el voltímetro.[pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22]
Para determinar la constante de formación del complejo diamina de plata; se tomó 1.5ml de la solución de de la media celda “Prueba 3” y se colocaron en un vaso de precipitado de 10ml limpio y seco junto con 1.5ml de la solución de , se homogenizo. Una vez lista esta media celda, se unió a la media celda “Referencia” con un nuevo puente salino y los electrodos se sumergieron en ellas. Se registró la lectura más estable en el voltímetro.[pic 23][pic 24]
- RESULTADOS, CALCULOS Y DISUSIÓN
Diagrama:[pic 25]
1.-Comparar los resultados prácticos y teóricos para la validez de la ecuación de Nernst, discuta las diferencias encontradas.
Cálculos:
Ecelda Teórico:
Prueba 1: [pic 26][pic 27]
Prueba 2: [pic 28][pic 29]
Prueba 3: [pic 30][pic 31]
Prueba 4: [pic 32][pic 33]
Prueba 5: [pic 34][pic 35]
Prueba 6: [pic 36][pic 37]
- Análisis de los resultados obtenidos para validez de ec. De Nernst.
Prueba
[Ag+]cátodo
[Ag+]ánodo
Ecelda Teórico
Ecelda Práctico
% Error
1
1M
1M
0.00 V
0.000 V
0 %
2
1M
0.1M
0.059 V
0.046 V
22.03 %
3
1M
0.01M
0.118 V
0.096 V
18.6 %
4
1M
0.001M
0.177 V
0.150 V
15.25 %
5
1M
0.0001M
0.236 V
0.207 V
12.28 %
6
1M
0.00001M
0.295 V
0.256 V
13.22 %
Al observar la diferencia entre el valor del Ecelda Teórico y el Ecelda Práctico hay una disminución en todos los valores obtenidos de manera práctica en comparación con el potencial teórico, a excepción de la primer lectura que dio el valor esperado.
Estos errores se deben a diversos factores, que tomando en cuenta cada uno de ellos provoca un aumento en el % de error, estos factores son:
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