Ecuación de Nernst y constante de formación.

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Teniendo el sistema montado, se unieron las medias celdas de 1M identificadas como “Referencia” y “Prueba 1” con un puente salino (cuidando de no ensuciarlo). Posteriormente, la punta del electrodo conectado a la terminal positiva del voltímetro se sumergió en la media celda “Referencia” y la punta del electrodo conectado a la terminal negativa se sumergió en la media celda “Prueba 1”. Se registró la lectura que permaneció más estable en el voltímetro. [pic 17]

Se realizaron 5 pruebas más, usando un nuevo puente salino en cada una y lavando los electrodos de plata con agua des ionizada antes de ser sumergidos de la forma anterior en las medias celdas. El electrodo conectado a la terminal posita siempre fue sumergido en la media celda “Referencia”, mientras que el electrodo conectado a la terminal negativa fue a la nueva media celda que se generó para cada prueba.

Para la prueba dos; de la media celda “Prueba 1” se tomaron 0.5ml de solución de , se pasaron al vaso identificado como “Prueba 2”, se le adicionaron 4.5ml de agua des ionizada y se homogenizo. Las medias celdas “Prueba 2” y “Referencia” se unieron con un puente salino y los electrodos se sumergieron. Se registró la lectura más estable en el voltímetro.

Para la prueba tres; de la media celda “Prueba 2” se tomaron 0.5ml de solución de , se pasaron al vaso identificado como “Prueba 3”, se le adicionaron 4.5ml de agua des ionizada y se homogenizo. Las medias celdas “Prueba 3” y “Referencia” se unieron con un puente salino y los electrodos se sumergieron. Se registró la lectura más estable en el voltímetro.

Para la prueba cuatro; de la media celda “Prueba 3” se tomaron 0.5ml de solución de , se pasaron al vaso identificado como “Prueba 4”, se le adicionaron 4.5ml de agua des ionizada y se homogenizo. Las medias celdas “Prueba 4” y “Referencia” se unieron con un puente salino y los electrodos se sumergieron. Se registró la lectura más estable en el voltímetro.

Para la prueba cinco; de la media celda “Prueba 4” se tomaron 0.5ml de solución de , se pasaron al vaso identificado como “Prueba 5”, se le adicionaron 4.5ml de agua des ionizada y se homogenizo. Las medias celdas “Prueba 5” y “Referencia” se unieron con un puente salino y los electrodos se sumergieron. Se registró la lectura más estable en el voltímetro.

Para la prueba seis; de la media celda “Prueba 5” se tomaron 0.5ml de solución de , se pasaron al vaso identificado como “Prueba 6”, se le adicionaron 4.5ml de agua des ionizada y se homogenizo. Las medias celdas “Prueba 6” y “Referencia” se unieron con un puente salino y los electrodos se sumergieron. Se registró la lectura más estable en el voltímetro.[pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22]

Para determinar la constante de formación del complejo diamina de plata; se tomó 1.5ml de la solución de de la media celda “Prueba 3” y se colocaron en un vaso de precipitado de 10ml limpio y seco junto con 1.5ml de la solución de , se homogenizo. Una vez lista esta media celda, se unió a la media celda “Referencia” con un nuevo puente salino y los electrodos se sumergieron en ellas. Se registró la lectura más estable en el voltímetro.[pic 23][pic 24]

- RESULTADOS, CALCULOS Y DISUSIÓN

Diagrama:[pic 25]

1.-Comparar los resultados prácticos y teóricos para la validez de la ecuación de Nernst, discuta las diferencias encontradas.

Cálculos:

Ecelda Teórico:

Prueba 1: [pic 26][pic 27]

Prueba 2: [pic 28][pic 29]

Prueba 3: [pic 30][pic 31]

Prueba 4: [pic 32][pic 33]

Prueba 5: [pic 34][pic 35]

Prueba 6: [pic 36][pic 37]

- Análisis de los resultados obtenidos para validez de ec. De Nernst.

Prueba

[Ag+]cátodo

[Ag+]ánodo

Ecelda Teórico

Ecelda Práctico

% Error

1

1M

1M

0.00 V

0.000 V

0 %

2

1M

0.1M

0.059 V

0.046 V

22.03 %

3

1M

0.01M

0.118 V

0.096 V

18.6 %

4

1M

0.001M

0.177 V

0.150 V

15.25 %

5

1M

0.0001M

0.236 V

0.207 V

12.28 %

6

1M

0.00001M

0.295 V

0.256 V

13.22 %

Al observar la diferencia entre el valor del Ecelda Teórico y el Ecelda Práctico hay una disminución en todos los valores obtenidos de manera práctica en comparación con el potencial teórico, a excepción de la primer lectura que dio el valor esperado.

Estos errores se deben a diversos factores, que tomando en cuenta cada uno de ellos provoca un aumento en el % de error, estos factores son:

-

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