Ejercicios propuestos. Estequiometría

...

Tema 3 Equilibrio ácido – base.

- ¿Qué es un ácido y qué es una base desde el punto de vista de las teorías estudiadas?

- ¿Es exactamente lo mismo una base que un hidróxido? Explica.

- ¿Qué significado tiene para ti el valor de Ka de una sustancia?

- Define el concepto de pH.

- Ordena las siguientes especies en orden creciente de acidez:

Par ácido base

Ka o Kb pKa o pKb

CH3 - CO2H / CH3 - CO2-

pKa = 4.75

NH3 / NH4+

Kb = 1.8 x 10-5

HSO4- / SO4-2

pKa = 2

HCN / CN-

pKa = 9.2

HS- / H2S

Kb = 1 x 10-7

- Escribe la ecuación de la reacción más completa que pueda ocurrir entre las especies anteriores. Demuestra que es la más completa.

- Completa la siguiente tabla. Considera todas las especies 0.1 mol/L

Disolución

c(H+)

c (OH-)

pH

pOH

HCN

LiCN

HNO3

NaHS

CH3 - CO2H + CH3 - CO2K

10 mL de HNO3 + 10 mL de NH3

10 mL de CH3 - CO2H + 5 mL de NaOH

Tema 4 Equilibrio de electrólitos fuertes y poco solubles.

- Calcula la solubilidad de las siguientes sutancias:

- AgCl

- Ag2CO3

- Ag3PO4

- Ca3(PO4)2

- Determina si se formará precipitado en las condiciones dadas:

- Disolución de Co+2 a pH= 8

- Disolución que contiene Ag+ 10-3 mol /L e iones Br- 10-5 mol /L

- Mezcla de 100 mL de AgNO3 10-4 mol /L + 100 mL de K3PO4 10-5 mol/L

Tema 5 Equilibrio Redox.

- Define los conceptos de oxidación y de reducción.

- Dentro de un vaso de precipitados se tienen las siguientes sustancias: KMnO4-; NaCl; LiF; HNO3; CuSO4; ; Pb (s) y FeSO4. Considera las c(x) de todos los iones = 1 mol /L.

- Escribe todas las ecuaciones de las reacciones que sean posibles que ocurran espontáneamente.

- Balancea la más completa de todas.

- Demuestra termodinámicamente que las reacciones planteadas son espontáneas.