El Agua y la Solubilidad de Sustancias Químicas

...

- Rotule tres tubos de ensayo así: 1, 2 y 3.

- Pese 0.3 g de K2Cr2O7 (Dicromato de potasio), para cada uno de los tubos.

- Proceda a agregar los 5 mL de agua a los tubos a la temperatura indicada.

- Para obtener el agua a 60°C y 100°C proceda a calentarla en la hornilla eléctrica hasta obtener la temperatura que necesita

- Nota: Para agua a 25°C utilice la que tiene a temperatura ambiente

- Al finalizar todos los ensayos dieron orden de dejar limpio y todos los materiales utilizados en donde corresponde

- EXPERIMETO No.3

PRESION

Para realizar el experimento se necesitará una Coca Cola, un vaso de precipitados y una jeringa grande (mínimo 10 mL) .

La Coca Cola contiene dióxido de carbono disuelto. La solubilidad del gas (la cantidad de dióxido de carbono disuelto en una cierta cantidad de Coca Cola) depende de la temperatura y de la presión sobre la Coca Cola.

En una botella de Coca Cola una parte del gas está disuelto en el interior del agua gaseosa y otra parte ocupa el espacio sin líquido en la botella. El gas no disuelto está a una presión superior a la presión atmosférica. El gas disuelto en el agua gaseosa y el gas no disuelto están en equilibrio. Al quitar el tapón el gas escapa de la botella, disminuye la presión interna, se rompe el equilibrio y el gas sale del líquido en forma de burbujas que suben a la superficie del refresco. Si no cerramos la botella el agua gaseosa perderá todo el gas disuelto.

En nuestro experimento utilizaremos una jeringa para reducir la presión del gas que ocupa el espacio sin líquido en la jeringa. Al tirar del émbolo se reduce la presión sobre la Coca Cola, disminuye la solubilidad del gas y se forman unas burbujas que salen a la superficie

- Coloque una parte de la coca cola de un vaso de precipitados.

- Meter un poco de Coca Cola en la jeringa tirando del émbolo

- Sin dejar que salga Coca Cola, se tapa con un dedo el agujero pequeño de la jeringa y tiramos del émbolo con fuerza para aumentar el volumen en el interior de la jeringa

- Vemos que al tirar del émbolo se forman unas burbujas de gas que suben a la superficie de la Coca Cola

- EXPERIMENTONo.4

IDENTIFICACION DE AGUA DULCE Y AGUA BLANDA

Se procederá a identificar 3 muestras de agua para clasificarlas como AGUA DURA O BLANDA. Esto se realizará de manera cualitativa a través de las siguientes reacciones químicas por lo que se dirá que el agua es blanda cuando el resultado sea negativo para el ión Ca+2 y se dirá que es dura cuando el resultado sea positivo para la presencia del ión Ca+2.

- Detección del Ión Cl –

Una solución de AgNO3 al 1% p/v determina la presencia de Cl-, ión cloruro. La siguiente reacción se lleva a cabo asi:

Cl- + Ag+ → AgCl(s)

(Turbidez)

- Detección del ión Ca+2

Una solución de Na2CO3 al 5% p/v determina la presencia de Ca+2, ión calcio. La siguiente reacción se lleva a cabo así:

Ca+2 (ac) + CO3-2 (ac) → CaCO3(s)

(Turbidez)

- Detección de íon Mg+2

Para determinar la presencia de ión Mg+2 se utilizará una solución de NaOH al 20 %. Se llevará a cabo la siguiente reacción:

Mg+2 + 2OH- → Mg (OH)2

(Turbidez)

1. Determinación de Ión Cloruro y Ión Calcio:

- Numere 8 tubos de ensayo.

- Coloque en cada uno de ellos lo que se le indica en el siguiente cuadro.

- Anote sus observaciones y resultados.

RESULTADOS

EXPERIMENTO No.1

- Solvente H2O (polar)

Compuesto

Naturaleza del soluto (polar, no polar, iónico)

Solubilidad (soluble, insoluble, parcialmente soluble)

Nitrato de potasio

KNO3

Iónico

Parcialmente soluble

Sulfato de amonio

BaSO4

Iónico

Soluble

Cloruro de calcio

CaCl2

Iónico

Insoluble

Etanol

CH3CH2OH

Polar

Soluble

Urea

NH2CONH2

Polar

Soluble

- Solvente Hexano (no polar)

Compuesto

Naturaleza del soluto (polar, no polar, iónico)

Solubilidad (soluble, insoluble, parcialmente soluble)

Nitrato de potasio

KNO3

Iónico

Insoluble

Sulfato de potasio

BaSO4

Iónico

Insoluble

Cloruro