El fin de este laboratorio es aprender y ampliar más nuestros conocimientos; pero este laboratorio se encargó de expandir nuestros conocimientos en el ámbito de la química y de sus conocidas reacciones químicas.

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Una reacción química nace de los enlaces químicos en un procedimiento que implica un cambio alto en las características de la materia.

Las reacciones químicas logran explicar los procesos de fusión de elementos y compuestos para así poder comprenderlos y describirlos. La manifestación escrita de un cambio químico se denomina Ecuación Química y se ejecuta por medio de símbolos para los elementos, y fórmulas para compuestos ya sea para los reactivos o productos.

Al realizar el experimento de la sacarosa, nos quedamos sorprendidos al ver que al ponerla en contacto con el fuego, esta no desaparece, sino por el contrario ocurre una reacción en la que esta se trona de color negro, como si fuera carbón.

¿Porque la sacarosa al contacto con la llama se torna color negro?

La sacarosa se combustiona por completo, los átomos de carbono reaccionan con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua, si la sacarosa se calienta gradualmente en el aire, pasa por un proceso de fundición a descomposición.

Cuando experimentamos con la lámina de magnesio, obtuvimos una reacción inesperada, este al hacer contacto con el fuego, se encendió de tal manera que pudimos observar una reacción luminosa.

¿Por qué al calentar una cinta de magnesio esta presenta una reacción luminosa?

El magnesio es un metal alcalino-terreo inflamable en presencia de oxígeno, por lo cual lo único que necesita es una pequeña energía para que se pueda dar la reacción en proporciones muy violentas.

Además cabe resaltar que el magnesio es el elemento que se utiliza en el flash de las cámaras de fotos. No cabe duda de que es una técnica de flash que ya no se utiliza, debido a lo engorrosa que resulta, y a los peligros de su utilización, pero no estaría mal, hacer uso de ella alguna vez, sobre todo si queremos impresionar a alguien.

¿A qué se debe la reacción del cloruro de bario (BaCl2) y el ácido sulfúrico (H2So4).? Aquí se puede observar la formación de un precipitado donde el sulfato de bario presenta una precipitación de color blanco de forma sólida teniendo en cuenta que el cloruro de bario reacciona con el ácido sulfúrico.

La práctica de la hidrolisis fue muy interesante, en esta se observó, que hubo más liberación de hidrogeno, además este se liberó en doble proporción comparado con el oxígeno, esto se debe a que en el tubo de ensayo 1 la carga era negativa y en el tubo de ensayo 2 la carga era positiva, es decir al momento de realizar una experimento como este, es necesario tener en cuenta las cargas eléctricas, ya que estas afectan directamente los resultado.

CONCLUSION

Las reacciones dadas en este laboratorio, son ejemplos muy claros de casos que pueden pasar a diario y que nosotros no analizamos, los pasamos por alto, sabiendo que en ellos podemos aprender mucho sobre conceptos básicos de química.

Las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y sale CO2.

Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las reacciones según su tipo se comportaron como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien los tipos de reacciones químicas.

WEBGRAFIA:

http://quimica.laguia2000.com/enlaces-quimicos/sacarosa

http://www.ecured.cu/Az%C3%BAcar

www.formulacionquimica.com/BaCl2/

http://www.formulacionquimica.com/H2SO4/

http://www.ecured.cu/Magnesio

.http://elementos.org.es/magnesio