Ensayo sobre ¿Porque se unen los atomos?

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“cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más extrema de cada átomo contenga ocho electrones pareciéndose a la configuración electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico” (Quimica 1, 2014)

En los elementos metálicos ceden sus electrones para parecerse al gas noble, pero en ocasiones tienden a compartirlos.

El número de oxidación es un número entero con diferente signo que indica si se ceden o se gana electrones, la suma algebraica en átomos de un compuesto debe ser cero. (Wikipedia, 2007) Estructura de Lewis:

Retomando la teoría de la regla del octeto, Gilbert Newton Lewis propone un modelo para demostrar que los átomos comparten sus electrones representando el símbolo del elemento como núcleo del átomo y colocando alrededor símbolos que representan a los electrones de valencia, lo que permitió representar los enlaces en las moléculas. (Quimica 1, 2014)

Fuerzas intermoleculares:

Son las interacciones de carácter electrostático responsables de cualquier sustancia, se clasifican en dos tipos básicos: fuerzas de Van Der Waals y enlaces por puente de hidrogeno. (Wikipedia, 2007)

Fuerzas de Van Der Waals:

Estas fuerzas se producen como consecuencia de la atracción entre el centro de carga eléctricamente opuesto y los iones o covalentes polares, puede ser ion-dipolo, dipolo-dipolo y dipolodipolo inducido. (Sites google, 2012) Fuerzas ion – dipolo:

Es una fuerza intermolecular que se da cuando los iones de una sustancia interactúan con los dipolos de una molécula covalente polar, son importantes en las disoluciones de sustancias iónicas en líquidos polares. (Ciencias enfasis en Quimica, 2007) Fuerzas dipolo-dipolo

Se presenta cunado una molécula polar presenta un momento dipolar midiendo el grado de polaridad que hay en el enlace habiendo dos cargas parciales o dos dipolos instantáneos. Fuerzas dipolo-dipolo inducido:

Existen moléculas o polares que al aproximarse por algún agente externo como la temperatura forman dipolos inducidos.

Puentes de hidrogeno:

Se presenta entre un átomo de hidrogeno que forma un enlace polar y un par de electrones libre de un átomo muy electronegativo. Son fuerzas mucho más fuertes que las fuerzas de Van Der

Waals. (Quimica 1, 2014)

Discusión del tema:

Se dice que los átomos se unen formando nuevos compuestos pero para que se logre dicha unión se debe tomar en cuenta que tiene relación con la tabla periódica ya que en ella se estipulan todas las características de los átomos o elementos y fue lo que ayudo a entender que los átomos se unen para completar su última capa de valencia tanto su regla del octeto ya era aceptando, perdiendo o compartiendo sus electrones pareciéndose a los gases nobles más próximos y dando origen a nuevos compuestos que constituyen a la materia.

Conclusión:

Todas las sustancias que se encuentran en la naturaleza están formadas por la unión de los átomos que se mantiene unidas por fuerzas.

Los átomos se unen porque al estar unidos encuentran una estabilidad en sus electrones ya que tienden a parecerse a los gases noble.

Todo esto se refiere a que los átomos se unen para completar su última capa de valencia con ocho electrones donde

Bibliografía:

alcanzan una máxima estabilidad dando origen a nuevos compuestos de suma importancia en la naturaleza siendo unidos por fuerzas explicadas en las teorías de enlaces químicos.

Si los enlaces químicos no se generaran entonces no existiría más que el universo cuántico ya que todo está formado por materia que está constituida por enlaces químicos.

(2007). En R. Juarez, Ciencias enfasis en Quimica (págs. 124-163). Mexico: Editorial Mexico D.F.

(2014). En A. Rivas, Quimica 1 (págs. 142-168). Mexico: Editoriales Mexico,DF.

Sites google. (13 de enero de 2012). Obtenido de Sites google:

https://sites.google.com/site/601unionesquimicas/introduccion

Wikipedia. (21 de agosto de 2007). Recuperado el 25 de septiembre de 2017, de

Wikipedia: https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico#Bibliograf.C3.ADa