¿PARA QUE SE UNEN LOS ATOMOS?

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Orbital Molecular

Este método, llamado teoría de orbitales moleculares, empieza con una descripción sencilla de las moléculas pero rápidamente resulta complejo en los detalles. Aquí, solo se puede dar una visión general. La teoría asigna los electrones de una molécula a una serie de orbitales que pertenecen a la molécula como un todo, que son los llamados orbitales moleculares. Del mismo modo que los orbitales atómicos, los orbitales moleculares son funciones matemáticas, y se pueden relacionar con la probabilidad de encontrar a los electrones en ciertas regiones de una molécula. Se dice que cuando sucede también como los orbitales atómicos, un orbital molecular solo puede contener dos electrones, y estos electrones deben tener espines opuestos. (Ralph H. Pretrucci; F. Geoffrey Herring; Jeffry D. Madura; Carey Bissonnette, 2011)

Teoría de las Bandas

Esta teoría es la que está basada en la mecánica cuántica y procede de la teoría de los orbitales moleculares (TOM). Por lo tanto se considera el enlace metálico como un caso extremo del enlace covalente, en el que los electrones de valencia son compartidos de forma conjunta y simultánea por todos los cationes. Se debe menciona que al desaparecer los orbitales atómicos y se forman orbitales moleculares con energías muy parecidas, tan próximas entre ellas que todos en conjunto ocupan lo que se franja de denomina una “banda de energía”. Algo que se debe mencionar es que la teoría de bandas permite explicar la conducción de electricidad en los metales. (Valenzuela C. 1995)

Discusión

De las teorías anteriormente mencionadas el autor da su opinión acerca de unas de ellas, la cual le pareció la más acertada esta fue la de fuerzas intramoleculares ya que es un proceso o característica limitado al interior de la estructura de una única molécula, sin embargo la teoría de las bandas al autor no se le hizo del todo favorable ya que no cumplió tanto con sus expectativas, esto debido a que procede de la teoría de los orbitales moleculares, por lo tanto este considera al enlace metálico como un caso extremo del enlace covalente, en el cual los electrones de valencia son compartidos de forma conjunta y simultánea.

Conclusión

El autor concluye que los átomos se unen debido a que al estar unidos, estos adquieren una situación más estable que cuando están separados, esto se debe a que esta situación de mayor estabilidad suele ocurrir cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, esto también es conocido como la regla del octeto, estructura que coincide con la de los gases nobles, los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados por este motivo los demás elementos de la tabla periódica tratan de comportarse como estos gases para poder llegar a tener una mayor estabilidad.

Bibliografía

(Bozal J. 2016, Fisca y química ESO (LOMCE), p55, Ed. Editex S.A, Madrid)

(Pérez J. 1996, Química teoría y problemas, p259, Ed. Tebar Flores, S.L, Madrid)

(Ralph H. Pretrucci; F. Geoffrey Herring; Jeffry D. Madura; Carey Bissonnette, 2011, Quimica General, p396, Ed. PEARSON EDUCACIÓN, S. A., Madrid)

(Ralph H. Pretrucci; etc, 2011 Quimica General, p, Ed. PEARSON EDUCACIÓN, S. A., Madrid)

(Ralph H. Pretrucci; etc, Quimica General, p, Ed. PEARSON EDUCACIÓN, S. A., Madrid 2011)

(Valenzuela C. 1995, Química General, p198, Ed. Universidad de salamanca, España)