Estequiometría de soluciones: ácido-base y precipitación

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- Una disolución diluida de ácido perclórico se estandarizó disolviendo 0,2445 g de carbonato sódico en 50,00 ml del ácido, hirviendo para eliminar el C02, y valorando por retroceso con 4,13 ml de NaOH diluido. En otra valoración, una porción de 25,00 ml del ácido necesitó 26,88 ml de la base. Calcular las concentraciones molares del ácido y de la base.

- Calcular la concentración molar de una disolución preparada disolviendo 1,181 g de Na2CO3.7H20 en suficiente agua para dar 250,0 ml. ¿Qué volumen de HClO4 0,1076 M se necesitaría para neutralizar 50,00 ml de la disolución de carbonato (productos: CO2, H2O)?

- Una muestra de 50,00 ml de vinagre (densidad = 1,060 g/ml) se diiuyó a 250,0 ml en un matraz volumétrico. Una alicuota de 25,00 ml de Ia disolución diluida necesitó 34,60 ml de NaOH 0,0965 M. Calcular los mg de ácido acético (CH3COOH, PM = 60,05) en cada ml del vinagre no diluido.

- El fosfato de una rnuestra de fertilizante de 4,258 g se precipitó en forma de Ag3PO4 mediante la adición de 50,00 ml de AgN03 0,0820 M:

3 Ag+ + HPO42- ----------------> Ag3PO4(s) + H+

El sólido se filtró y lavó. A continuación el filtrado y lavados se diluyeron exactamente a 250 ml. La valoración de una alicuota de 50,00 ml de esta disolución consumió 4,64 ml de KCl 0,0625 M en la valoración por retroceso. Expresar la cantidad de fósforo presente en el fertilizante en términos del porcentaje de P205.

- Después de un tratamiento para convertir el arsénico en estado +5, una muestra de 0,821 g de un pesticida se trató con 25,00 ml de AgN03 0,0800 M. El Ag3AsO4 se filtró, se eliminó el exceso del ion plata, y después se redisolvió por tratamiento con ácido nítrico. La disolución resultante consumió 7,40 ml en su valoración con KCl 0,0865 M. Expresar los resultados de este análisis en términos del % de As203 en la muestra.

- El contenido de acetileno de una corriente de gas se determinó pasando 3,00 litros de muestra a través de 100,0 ml de AgN03 amoniacal 0,0508 M. La reacción es:

2 Ag+ + C2H2 ------------ >Ag2C2 + 2 H+

La valoración del exceso de ion plata consumió 6,5 ml de KCl 0,0845 M. Calcular los miligramos de acetileno contenidos en cada litro de gas.

- Una muestra de 20 pastillas de sacarina soluble se trató con 20,00 ml de AgNO3 0,08181 M. La reacción es

C=O C=O[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14]

NNa + Ag+ NAg (s) + Na+[pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23]

SO2 SO2

La valoración del filtrado y los lavados consumió 2,81 ml de KCl 0,04124 M. Calcular la masa promedio de sacarina (PM=205,17) de cada pastilla.

- El conservante Acido monocloroacético (CICH2COOH) contenido en 100,0 ml de una bebida carbónica se extrajo con éter dietílico, y se volvió de nuevo a disolución acuosa como CICH2COO, mediante extracción con NaOH 1 M. Este extracto acuoso se acidificó y trató con 50,00 ml de AgN03 0,04521 M. La reacción es:

CICH2COOH + Ag+ + H20 HOCH2COOH + H+ + AgCl (s)[pic 24]

Después de filtrar el AgCI, Ia valoración del filtrado y Iavados requirió 10,43 ml de una disolución de KCl. La valoración de un blanco que se sometió a todo el proceso, necesitó 22,98 ml de la disolución de KCl. Calcular el peso (en mg) de CICH2COOH en Ia muestra.